Разница между валентным и основным электронами

ключевое отличие между валентными и центральными электронами заключается в том валентные электроны участвуют в образовании химических связей, в то время как электроны ядра не.

Атомы являются строительными блоками всех существующих веществ. Они настолько крошечные, что мы даже не можем наблюдать за ними невооруженным глазом. Как правило, атомы находятся в диапазоне Ангстрема. Атом состоит из ядра, в котором есть протоны и нейтроны. Вокруг ядра на орбитали вращаются электроны. Большая часть пространства в атоме пуста. Силы притяжения между положительно заряженным ядром (положительный заряд за счет протонов) и отрицательно заряженными электронами поддерживают форму атома. Электроны находятся на орбиталях как пары в атомах и имеют противоположные спины. Кроме того, существует два типа электронов: валентные электроны и остовные электроны..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое валентные электроны
3. Что такое электроны ядра
4. Сравнение по соседству - валентность по сравнению с электронами ядра в табличной форме
5. Резюме

Что такое валентные электроны?

Валентные электроны - это электроны в атоме, которые участвуют в образовании химической связи. Когда химические связи образуются, атом может либо получить электроны, пожертвовать электроны, либо поделиться электронами. Способность пожертвовать, получить или поделиться этими электронами зависит от количества валентных электронов, которые они имеют. Например, когда H₂ молекула образуется, один атом водорода отдает один электрон ковалентной связи. Таким образом, два атома делят два электрона. Следовательно, атом водорода имеет один валентный электрон. При образовании хлорида натрия один атом натрия выделяет один электрон, а атом хлора - электрон. Это происходит для того, чтобы заполнить октет их валентных орбиталей. Там натрий имеет только один валентный электрон, а хлор - семь. Поэтому, глядя на валентные электроны, мы можем определить химическую реактивность атомов.

Рисунок 01: Атом натрия имеет один валентный электрон

Элементы основной группы (группа I, II, III и т. Д.) Имеют валентные электроны во внешних оболочках. Количество валентных электронов эквивалентно их групповому номеру. Инертные атомы имеют завершенные оболочки с максимальным числом валентных электронов. Для переходных металлов некоторые внутренние электроны также действуют как валентные электроны. Количество валентных электронов можно определить, посмотрев на электронную конфигурацию атома. Например, азот имеет электронную конфигурацию 1с² 2s² 2р³. Электроны в 2^й Оболочка (которая является наибольшим главным квантовым числом в данном случае) принимается за валентные электроны. Следовательно, азот имеет пять валентных электронов. В дополнение к участию в связывании валентные электроны являются причиной тепловой и электрической проводимости элементов..

Что такое сердцевина электронов?

Базовые электроны - это электроны, отличные от валентных электронов атома. Поскольку эти электроны находятся во внутренних точках атома, центральные электроны не участвуют в образовании связи. Они находятся во внутренних оболочках атома. Например, в атоме азота (1с² 2s² 2р³), пять электронов из всех семи являются валентными электронами, тогда как два электрона 1s являются центральными электронами.

Рисунок 02: Азот имеет два основных электрона

Более того, энергия, необходимая для удаления ядра атома из атома, чрезвычайно выше, чем энергия, необходимая для валентных электронов..

В чем разница между валентными и сердцевинными электронами?

И валентные электроны, и центральные электроны движутся вокруг ядра атома. Валентные электроны находятся в самых внешних электронных оболочках, тогда как основные электроны находятся во внутренних оболочках. Например, атом азота имеет 5 валентных электронов и 2 основных электрона в соответствии с электронной конфигурацией; 1s² 2s² 2р³. Прежде всего, ключевое различие между валентными и остовными электронами заключается в том, что валентные электроны участвуют в образовании химической связи, а остовные электроны - нет..

Кроме того, еще одно существенное различие между валентными и остовными электронами заключается в том, что энергия, необходимая для удаления остовных электронов, очень высока по сравнению с энергией, необходимой для удаления валентных электронов..

Резюме - валентность против основных электронов

В атоме есть два типа электронов: валентные и центральные. Валентные электроны находятся в самых внешних оболочках, тогда как электроны ядра находятся во внутренних оболочках. Ключевое различие между валентными и остовными электронами состоит в том, что валентные электроны участвуют в образовании химической связи, тогда как остовные электроны не участвуют.

Ссылка:

1. «1.3. Валентные электроны и открытые валентности». Химия LibreTexts, Libretexts, 23 апреля 2019 года, доступно здесь.
2. «1.9B: Валентные и сердцевинные электроны». Химия LibreTexts, Libretexts, 2 мая 2019 года, доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Электронная оболочка 011 натрия» Грега Робсона - Применение: Inkscape (CC BY-SA 2.0 uk) через Commons Wikimedia
2. «Электронная оболочка 007 Азот» Par Pumbaa (оригинальная работа Грега Робсона) - Файл: Электронная оболочка 007 азот.png, (CC BY-SA 2.0 uk) через Commons Wikimedia