Разница между валентностью и валентными электронами

Ключевые различия - валентность против валентных электронов
 

Валентные электроны и валентные электроны являются взаимосвязанными терминами, и ключевое отличие между валентностью и валентностью электроны лучше всего объясняются в их определениях; валентные электроны электроны во внешней оболочке элемента в то время как валентные электроны количество электронов, которые должны быть приняты или удалены для достижения ближайшей конфигурации благородного газа. Это электроны во внешней оболочке, которые обычно способствуют образованию химических связей. В некоторых атомах число валентных электронов равно числу валентных электронов.

Что такое Vэлектроны?

Число электронов во внешней оболочке атома называется «валентными электронами». По этой причине внешняя оболочка атома называется «валентной оболочкой». В большинстве случаев это электроны, которые участвуют в химической связи. Когда элементы образуют катионы, они удаляют электроны из валентной оболочки. Количество валентных электронов в элементе определяет группу в периодической таблице.

Что такое валентные электроны?

Количество электронов, необходимое для получения или потери для заполнения внешней оболочки атома, называется «валентными электронами». Для конкретного атома число валентных электронов зависит от количества валентных электронов в атоме. Для натрия валентность равна 1, потому что он удаляет последний электрон в самой внешней оболочке для достижения октетной структуры ближайшего благородного газа.

Валентность основных групповых элементов Для металлических элементов, Количество валентных электронов = количество валентных электронов (Они удаляют электроны) Для неметаллических элементов, Количество валентных электронов = (8- Количество валентных электронов) (Они принимают электроны)

В чем разница между валентностью и валентными электронами?

Определение валентности и валентных электронов

Валентные Электроны: Электроны в самой внешней оболочке атома называются «валентными электронами». Для элементов группы «s» и «p» число валентных электронов равно числу их групп.

пример

Валентность электронов: Количество электронов, которые должны быть приняты или удалены для достижения электронной конфигурации ближайшего благородного газа, называется «валентными электронами» или «валентностью» атома..

Как правило, для металлических элементов (элементов в группе I, II и III) число валентных электронов равно числу валентных электронов; они удаляют электроны в валентной оболочке для достижения структуры октета.

Но неметаллические элементы принимают электроны для достижения электронной конфигурации ближайшего благородного газа. Следовательно, валентность неметаллических элементов рассчитывается путем вычитания суммарных валентных электронов из 8.

Для хлора число валентных электронов = 8-7 = 1

Характеристики валентности и валентных электронов

Валентность и валентные электроны элементов VIII группы

Валентные Электроны: Элементы VIII группы являются благородными газами, и они химически стабильны. Их внешняя оболочка завершена, и она содержит восемь электронов во внешней оболочке (кроме гелия-He); так что электроны VIII группы имеют восемь валентных электронов.

Валентность электронов: Валентность - это мера способности образовывать связи с другими элементами или молекулами. Благородные газы не принимают и не удаляют электроны для достижения правила октета, поскольку они уже завершили последнюю оболочку. Следовательно, валентность элементов группы VII равна нулю.

Изображение предоставлено:

«Электронная оболочка 010 Neon - без метки» от пользователя: Пользователь: Pumbaa (оригинальная работа от пользователя: Пользователь: Грег Робсон) - http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (соответствующая маркированная версия). (CC BY-SA 2.0 (Великобритания) через Commons