Кислота против основания
Share
Основы - химическая противоположность кислот. Кислоты определяются как соединения, которые отдают ион водорода (Н+) к другому соединению (называется база). Традиционно кислота (от латинского acidus или acere "кислый") означает любое химическое соединение, которое при растворении в воде дает раствор с активностью ионов водорода, большей, чем в чистой воде, то есть с pH менее 7,0. Соответственно, база представлял собой любое соединение, которое при растворении в воде дает раствор с активностью ионов водорода ниже, чем у чистой воды, то есть с рН выше 7,0 в стандартных условиях.
Растворимое основание также называется щелочь. Реакция между кислотой и основанием называется нейтрализацией, и эта нейтрализация приводит к образованию воды и соли. Летучие жидкости (кислоты) при смешивании со специфическими веществами превращаются в соли. Эти вещества образуют бетонное основание и, следовательно, название базы было получено. Кислоты обычно являются донорами H +, а основания - акцепторами H +..
Сравнительная таблица
| кислота | База | |
|---|---|---|
| Определение | Определение Аррениуса: Кислота - это любое химическое соединение, которое при растворении в воде дает раствор с активностью ионов водорода больше, чем в чистой воде. Определение Бронстеда Лоури: кислота - это вещество, которое жертвует протон. | Определение Аррениуса: основание - это водное вещество, способное принимать ионы водорода. Определение Бронстеда Лоури: основа - это любое вещество, которое принимает протон. |
| pH (мера концентрации ионов водорода в растворе) | Менее чем 7,0. | Больше 7.0 и может увеличиться до 14 в случае более сильных оснований. |
| Физические характеристики | В зависимости от температуры кислоты могут встречаться в твердой, жидкой или газообразной форме. Вкус кислый. | Основы чувствуют себя скользкими из-за реакции основания с маслами вашей руки. Часто твердые, кроме аммиака, который является газом. Вкус горький. |
| Сила | зависит от концентрации ионов гидрония | зависит от концентрации гидроксид-ионов |
| фенолфталеин | остается бесцветным | Делает это розовым |
| Другие свойства | Электролиты, проводящие электричество (потому что электролиты), реагируют со многими металлами. | Электролиты, проводящие электричество, варьируются от нерастворимых до настолько растворимых, что они могут реагировать с водяным паром. |
| диссоциация | Свободные от кислот ионы водорода (H +) при смешивании с водой. | Основания свободных гидроксид-ионов (ОН-) при смешивании с водой. |
| Химическая формула | Кислота имеет химическую формулу с Н в начале. Например, HCl (соляная кислота). Есть одно исключение из его правила, CH3COOH = уксусная кислота (уксус) | Основание имеет химическую формулу с ОН в конце. Например, NaOH (гидроксид натрия). |
| Примеры | Уксусная кислота, т.е. CH3COOH и серная кислота | Гидроксид натрия (NAOH) и аммиак (NH3) |
| Лакмусовая бумажка | Кислоты меняют лакмусовую бумагу на красный. | Основы смены лакмусовой бумаги синие. |
Содержание: кислота против основания
- 1 Свойства кислот против оснований
- 2 Лакмусовый тест и другие реакции
- 3 Различия в приложениях для кислот и оснований
- 4 Типы и примеры кислот и оснований
- 5 ссылок
Свойства кислот против оснований
Основы имеют скользкое ощущение на пальцах и горький вкус. Они меняют лакмусовую бумагу на синий. Кислоты на вкус кислые и вызывают ощущение жжения на слизистых оболочках. Они меняют лакмусовую бумагу на красный. Они могут реагировать с основаниями с образованием солей и воды. Они оба проводят электричество в зависимости от диссоциации ионов. Кислоты имеют pH менее 7,0, и чем ниже, тем сильнее становится кислота. Основания имеют рН от 7 до 14. Чем выше значение рН, тем сильнее будет основание. Уровень pH 7 - это нейтральное вещество, которое является водой.
Лакмусовый тест и другие реакции
Лакмусовая бумага производится из красителей, полученных из лишайников; он растворим в воде, что означает, что он может быть полностью растворен в воде. Кислоты становятся синей лакмусовой бумагой красного цвета, а основания становятся лакмусовой бумагой красного цвета. На следующем видео показано, как красная и синяя лакмусовая бумага реагирует на аммиак, соляную кислоту, воду и пищевую соду..
Сильные кислоты оказывают коррозионное воздействие на металлы. Они реагируют с большинством из них с образованием газообразного водорода. Сильные основания оказывают едкое действие на органическое вещество.
Различия в приложениях для кислот и оснований
Кислоты часто используются для удаления ржавчины с металлов, в качестве электролита в батареях, для переработки минералов, для производства удобрений и бензина, а также в качестве добавок в пищу и напитки. Основы используются в основном в качестве чистящих средств для мытья посуды и стирки, для чистки духовок и пятновыводителей..
Типы и примеры кислот и оснований
Кислоты могут быть классифицированы как минеральные кислоты, сульфоновые кислоты, карбоновые кислоты, виниловые карбоновые кислоты и нуклеиновые кислоты. Некоторые распространенные кислоты включают соляную кислоту (HCl), серную кислоту (H2ТАК4), Азотная кислота (HNO3), Уксусная кислота, лимонная кислота и молочная кислота среди нескольких других. Основания бывают двух типов - основание и щелочь (растворимое основание). Некоторые общие основания включают гидроксид калия (KOH), гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид магния (Mg (OH)2).
Ссылки
- Википедия: Кислота
- Википедия: База (химия)
