Разница между EDTA и EGTA

ЭДТА против ЭГТА

Химия может быть одним из самых сложных предметов для школьников. Похоже, что большинство студентов разработали отрыв от предмета, независимо от того, как учителя объясняют важность химии во многих отраслях и областях. С другой стороны, студентам не составит труда оценить химию, если они поймут, какой вес она имеет для развития различных отраслей, особенно медицины..

Наибольшее применение знаний, полученных в результате тщательного изучения и понимания химических процессов в области медицины, - это, вероятно, процедуры, включающие этилендиаминтетрауксусную кислоту, или ЭДТА, и / или этиленгликоль-тетрауксусную кислоту, или ЭГТА..

Оба компонента используются при флеботомии и при сохранении образцов жидкостей организма пациента. Тем не менее, чаще всего EDTA используется больше, чем EGTA. Это связано с его способностью связывать ионы металлов, что применимо при буферизации электрофореза.
Биологи, занимающиеся изучением поведения ДНК и РНК, часто используют ЭДТА, поскольку он более эффективен в предотвращении деградации ферментов ДНК или РНК. Теоретически, ЭДТА «замораживает» любую активность фермента путем хелатирования ионов магния, которые, как известно, запускают активность ферментов. Использование ЭДТА не влияет на активность ферментов, но, как правило, останавливает их естественную активность и позволяет определить потребность в ионах кальция..
Также известно, что ЭДТА может применяться для немедленного излечения от отравления металлами. Пищевая промышленность также использует ЭДТА в качестве консерванта.

EGTA так же полезен, как и EDTA при флеботомии. Известно, что он является хелатирующим агентом, таким как ЭДТА, но ЭГТА действует преимущественно посредством связывания с ионами кальция. Большинство флеботомистов и специалистов одинаково используют EGTA для хелатирования ионов кальция в полностью оборудованной лаборатории во время клеточных экспериментов..

Однако, как правило, ЭДТА и ЭГТА по своей природе являются двумя похожими веществами. Эти две кислоты состоят из полиаминокарбоновых кислот и представляют собой белые кристаллические порошки при использовании в лабораторных экспериментах. Они оба работают, связывая определенные виды молекул. Рассматривая их химический состав, их реакции при воздействии определенных молекул и их применение, тем не менее, могут выявить их различия.
EGTA, способная связывать ионы кальция, содержит больше углерода, водорода и кислорода, чем EDTA. EGTA имеет 14 атомов углерода, 24 атома водорода, 10 атомов кислорода и 2 атома азота. Это создает химический состав EGTA, C14 H24N2O10.

ЭДТА, с другой стороны, содержит только 10 атомов углерода, 16 атомов водорода, 8 атомов кислорода и 2 атома азота, что делает его химический состав в форме C10 H16N2O8.
Как упоминалось ранее, две кислоты можно использовать в качестве хелатирующего агента. Тем не менее, EDTA и EGTA не связываются одинаково. EGTA может быть более подходящим для использования с двухвалентным катионом кальция. ЭДТА, с другой стороны, как видно, более притягивается к катиону двухвалентного магния. Таким образом, использование этих двух кислот будет сильно зависеть от веществ, на которых они будут использоваться для лабораторных экспериментов..

Химики, флеботомисты и другие ученые также зафиксировали более высокую температуру кипения EGTA по сравнению с EDTA. При 769 миллиметрах ртутного столба (мм рт. Ст.) EGTA кипит при 678 градусах Цельсия. При таком же воздействии атмосферного давления ЭДТА, как было установлено, кипит только при 614,186 градусах Цельсия..

Из этого следует, что температура вспышки EGTA выше, чем у EDTA, на 363,9 градуса Цельсия (для EGTA) по сравнению с простым 325,247 градуса Цельсия (для EDTA). Более высокая плотность EDTA может быть объяснена более низкой температурой кипения и кипения. ЭДТА весит 1,566 г / см3, тогда как ЭГТА имеет массу всего 1,433 г / см3..

Резюме:

1.ЕГТА и ЭДТА являются хелатирующими агентами и имеют вид белых кристаллических порошков..
2. ЭГТА привлекается к ионам двухвалентного кальция, в то время как ЭДТА используется для ионов двухвалентного магния..
3.EDTA имеет больше приложений, чем EGTA.
4.EGTA имеет более высокую температуру кипения и вспышки, чем EDTA.
5. EDTA плотнее, чем EGTA.