Разница между EDTA и EGTA

ЭДТА против ЭГТА

ЭДТА и ЭГТА оба являются хелатирующими агентами. Оба являются полиаминокарбоновыми кислотами и имеют более или менее одинаковые свойства.

ЭДТА

ЭДТА - это сокращенное название этилендиаминтетрауксусной кислоты. Он также известен как (этилен динитрил) тетрауксусная кислота. Ниже приводится структура ЭДТА.

Молекула ЭДТА имеет шесть сайтов, где может быть связан ион металла. Есть две аминогруппы и четыре карбоксильные группы. Два атома азота аминогрупп имеют неразделенную электронную пару в каждом. ЭДТА представляет собой гексадентатный лиганд. Кроме того, это хелатирующий агент из-за способности изолировать ионы металлов. ЭДТА образует хелаты со всеми катионами, кроме щелочных металлов, и эти хелаты достаточно стабильны. Стабильность проистекает из нескольких комплексообразующих участков в молекуле, которые создают каркасоподобную структуру, окружающую ион металла. Это изолирует ион металла от молекул растворителя, тем самым предотвращая сольватацию. Карбоксильная группа ЭДТА может диссоциировать донорные протоны; следовательно, ЭДТА обладает кислотными свойствами. Различные виды ЭДТА сокращенно обозначены как Н₄Y, H₃Y^-, ЧАС₂Y^2-, HY3^- и Y^4-. При очень низком рН (кислая среда) протонированная форма ЭДТА (Н₄Y) является преобладающим. Напротив, при высоком pH (основная среда) полностью депротонированная форма (Y^4-) преобладает. И так как pH изменяется от низкого pH до высокого pH, другие формы EDTA преобладают в определенных значениях pH. ЭДТА выпускается в полностью протонированной форме или в форме соли. Динатрий ЭДТА и кальций динатрий ЭДТА являются наиболее распространенными солевыми формами. Свободная кислота Н₄Y и дигидрат натриевой соли Na₂ЧАС₂Y.2H₂O коммерчески доступны в качестве реагента.

Когда растворяется в воде, ЭДТА действует как аминокислота. Он существует в виде двойного цвиттериона. В этом случае суммарный заряд равен нулю, и имеется четыре диссоциируемых протона (два протона связаны с карбоксильными группами и два - с аминогруппами). ЭДТА широко используется в качестве комплексометрического титранта. Растворы ЭДТА важны в качестве титранта, потому что он объединяется с ионами металлов в соотношении 1: 1 независимо от заряда на катионе. ЭДТА также используется в качестве консерванта для биологических образцов. Небольшие количества ионов металлов присутствуют в биологических пробах, и пища может катализировать окисление на воздухе соединений, присутствующих в пробах. ЭДТА плотно объединяет эти ионы металлов, предотвращая тем самым их каталитическое окисление. Вот почему это может быть использовано в качестве консерванта.

EGTA

EGTA - это сокращенный термин для этиленгликоль тетрауксусной кислоты.Это хелатирующий агент, очень похожий на ЭДТА. EGTA имеет более высокое сродство к ионам кальция, чем к ионам магния. EGTA имеет следующую структуру.

Подобно EDTA, EGTA также имеет четыре карбоксильные группы, которые могут образовывать четыре протона при диссоциации. Есть две аминогруппы, и у двух атомов азота аминогрупп есть неразделенная электронная пара в каждой. EGTA может быть использован в качестве буфера для напоминания рН живой клетки. Это свойство EGTA позволяет использовать его в Tandem Affinity Purification, которая является техникой очистки белка..