Разница между водородными и ковалентными связями

Тема очень ясно показывает, что статья основана на некоторых понятиях из химии. Для тех из вас, кто знает основные понятия химической связи, легко понять, что речь идет о двух типах связей. Что касается других, давайте просто скажем, что среди многих химических связей, которые происходят между атомами и молекулами, мы собираемся обсудить и дифференцировать два очень важных типа связей, а именно водородные связи и ковалентные связи.

Очень часто люди путают их. Это из-за расплывчатого определения, предложенного для объяснения их относительно других типов облигаций. Самое простое определение, которое предлагается, состоит в том, что связь между двумя неметаллами обычно является ковалентной, тогда как связь между металлом и неметаллом является ионной. Эти определения достаточно обобщены, и есть много исключений и противоречий. Прежде всего, следует отметить, что все связи между двумя неметаллами не подпадают под категорию ковалентных связей; Есть и другие связи, одна из которых является водородной связью.

По определению, ковалентная связь представляет собой форму химической связи, которая возникает вследствие совместного использования электронных пар между одинаковыми или разными атомами. Ковалентная связь, в свою очередь, относится к устойчивому балансу сил (как привлекательных, так и отталкивающих) между атомами, когда они разделяют электроны. Совместное использование позволяет каждому участвующему атому достичь внешней оболочки, которая эквивалентна оболочке с полной валентностью или внешней оболочке. Это объясняет стабильную конфигурацию электронов. В отличие от этого, водородная связь фактически является названием электростатического притяжения между особыми типами молекул, известными как полярные молекулы. Эта связь уникальным образом возникает, когда атом водорода, который уже связан с сильно электроотрицательным атомом (один из трех: кислород, азот или фтор), испытывает другую силу притяжения от соседнего атома, который также является сильно электроотрицательным. Обратите внимание, что водород должен быть там, чтобы произошла водородная связь, и, следовательно, название этой связи. Кроме того, один из трех вышеупомянутых атомов должен быть связан с этим. Это потому, что азот, фтор и кислород очень электроотрицательны, то есть притягивают электроны к себе. Это заставляет водород вести себя как положительно заряженная частица, поскольку отрицательно заряженные электроны притягиваются к соответствующему атому азота, фтора или кислорода. Следовательно, эта частица водорода, которая теперь является положительной, легко притягивается к другому электроотрицательному атому благодаря своей отрицательности. Использовать название водородная связь для этого химического взаимодействия больше похоже на использование неправильного числа, потому что нет истинной связи, которая образуется. В сущности, есть аттракционы от диполя до диполя.

Взаимодействия, которые имеют место при ковалентной связи, включают в себя связь металла с металлом, трехцентровые две электронные связи, агостные взаимодействия, π-связь и σ-связь. Действительно примечательно, что ковалентность является наибольшей между атомами, которые имеют одинаковую электроотрицательность. Это подразумевает, что эти два атома не обязательно должны быть одного и того же элемента, но должны иметь электроотрицательность, которая сопоставима и близка к более прочным связям. В противоположность этому, водородные связи являются межмолекулярными, то есть происходят между молекулами или между различными частями одной молекулы. Водородные связи довольно сильны; сильнее, чем силы Ван-дер-Ваальса, но слабее, чем ковалентные и ионные связи. Примеры молекул, в которых возникает водородная связь, включают воду, а также некоторые органические молекулы, такие как белки, ДНК и т. Д..

Краткое изложение различий, выраженных в баллах

1. Ковалентная связь - химическая связь, которая возникает из-за совместного использования электронных пар между одинаковыми или разными атомами. Ковалентная связь означает стабильный баланс сил (как привлекательный, так и отталкивающий) между атомами, когда они делят электроны, совместное использование позволяет каждому участвующему атому достичь внешней оболочки, которая эквивалентна оболочке с полной валентностью или внешней оболочке; водородная связь - это электростатическое притяжение между особыми типами молекул, известными как полярные молекулы. Эта связь уникальным образом возникает, когда атом водорода, уже связанный с сильно электроотрицательным атомом (один из трех: кислород, азот или фтор), испытывает другую силу притяжения от соседнего атома, который также является сильно электроотрицательным.

2. Ковалентная связь может происходить между большим разнообразием атомов; водородные связи требуют водорода и одного из кислорода, азота или фтора

3. Ковалентная связь сильнее водородных связей