Разница между хлористым водородом и соляной кислотой

Хлористый водород против соляной кислоты

Мы обычно идентифицируем кислоту как донор протонов. Кислоты имеют кислый вкус. Лаймовый сок, уксус - две кислоты, с которыми мы сталкиваемся в наших домах. Они реагируют с основаниями, образуя воду, а также реагируют с металлами с образованием Н₂, таким образом увеличить скорость коррозии металла. Кислоты могут быть разделены на две группы в зависимости от их способности диссоциировать и продуцировать протоны. Сильные кислоты полностью ионизируются в растворе, образуя протоны. Слабые кислоты частично диссоциируют и дают меньше протонов. К константа диссоциации кислоты. Это дает указание на способность терять протон слабой кислоты.

Чтобы проверить, является ли вещество кислотой или нет, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. В шкале рН кислоты представлены от 1 до 6. Говорят, что кислота с pH 1 очень сильная, и когда значение pH увеличивается, кислотность уменьшается. Кроме того, кислоты превращают синий лакмус в красный.

Все кислоты можно разделить на две в виде органических кислот и неорганических кислот в зависимости от их структуры. Соляная кислота является обычно используемой сильной неорганической кислотой. Это также известно как минеральная кислота, и это получено из минеральных источников. Неорганические кислоты выделяют протоны при растворении в воде.

Хлористый водород

Хлористый водород находится в газообразной форме и имеет молекулярную формулу HCl. Это газ при комнатной температуре и бесцветный. Это двухатомная молекула, и ее молярная масса составляет 36,46 г моль^-1. Имеет резкий запах.

Атом хлора и атом водорода молекулы связаны через ковалентную связь. Эта связь является полярной из-за большей электроотрицательности хлора по сравнению с водородом. Хлористый водород хорошо растворим в воде. Ниже приводится реакция диссоциации HCl в водной среде..

HCl + H₂O → H₃О⁺ +Cl^-

Хлористый водород получают из газообразного водорода и газообразного хлора. Полученный хлористый водород в основном используется для производства соляной кислоты.

Соляная кислота

Соляная кислота, которая также обозначается как HCl, является минеральной кислотой, которая является очень сильной и очень агрессивной. Это бесцветная, негорючая жидкость. Он стабилен, но легко реагирует с основаниями и металлами. Он способен ионизировать и отдавать только один протон. Поскольку это сильная кислота, константа диссоциации кислоты HCl очень велика.

HCl используется в промышленности по производству удобрений, резин, текстиля и красителей. Кроме того, это широко используемая кислота в лабораториях для базового титрования, или для обеспечения кислых сред, или для нейтрализации основных растворов и т. Д..

В чем разница между хлористым водородом и соляной кислотой?

• И хлористый водород, и соляная кислота являются одним и тем же соединением, но хлористый водород находится в газовой фазе, тогда как соляная кислота представляет собой раствор.

• Когда хлористый водород растворяется в воде, образуется соляная кислота.

• Хлористый водород - бесцветный газ. Когда это связано с влажностью, это может сформировать белые пары, которые являются соляной кислотой.