Разница между идеальным газом и реальным газом

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ против РЕАЛЬНОГО ГАЗА

Состояния вещества - это жидкость, твердое тело и газ, которые можно узнать по их ключевым характеристикам. Твердые вещества имеют сильный состав молекулярного притяжения, придающего им определенную форму и массу, жидкости принимают форму своего контейнера, поскольку молекулы движутся, что соответствует друг другу, и газы распространяются в воздухе, поскольку молекулы движутся свободно. Характеристики газов очень различны. Есть газы, которые достаточно сильны, чтобы реагировать с другими веществами, есть даже с очень сильным запахом, и некоторые могут быть растворены в воде. Здесь мы сможем отметить некоторые различия между идеальным газом и реальным газом. Поведение реальных газов очень сложно, в то время как поведение идеальных газов намного проще. Поведение реального газа может быть более ощутимым, если полностью понять поведение идеального газа..

Этот идеальный газ можно рассматривать как «точечную массу». Это просто означает, что частица чрезвычайно мала, а ее масса почти равна нулю. Следовательно, частицы идеального газа не имеют объема, в то время как частицы реального газа имеют реальный объем, поскольку реальные газы состоят из молекул или атомов, которые обычно занимают некоторое пространство, даже если они чрезвычайно малы. В идеальном газе столкновение или удар между частицами называются упругими. Другими словами, во время столкновения частиц не учитывается ни энергия притяжения, ни энергия отталкивания. Поскольку энергии частиц не хватает, кинетические силы останутся неизменными в молекулах газа. Напротив, столкновения частиц в реальных газах называются неэластичными. Настоящие газы состоят из частиц или молекул, которые могут очень сильно притягивать друг друга при затратах энергии отталкивания или силы притяжения, например, водяного пара, аммиака, диоксида серы и т. Д..

В идеальном газе давление намного выше, чем в реальном газе, поскольку частицы не имеют сил притяжения, которые позволяют молекулам сдерживаться при столкновении при ударе. Следовательно, частицы сталкиваются с меньшим количеством энергии. Различия, которые различаются между идеальными газами и реальными газами, могут быть наиболее четко рассмотрены, когда давление будет высоким, эти молекулы газа велики, температура низка, и когда молекулы газа испытывают сильные силы притяжения.

PV = nRT - уравнение идеального газа. Это уравнение важно в его способности связать воедино все фундаментальные свойства газов. Т обозначает температуру и всегда должен измеряться в Кельвинах. «N» обозначает количество родинок. V - объем, который обычно измеряется в литрах. Р обозначает давление, при котором оно обычно измеряется в атмосферах (атм), но также может измеряться в паскалях. R считается идеальной газовой постоянной, которая никогда не меняется. С другой стороны, поскольку все реальные газы могут быть преобразованы в жидкости, голландский физик Йоханнес ван дер Ваальс предложил модифицированную версию уравнения идеального газа (PV = nRT):

(P + a / V2) (V - b) = nRT. Значение «а» является постоянным, а также «б», и, следовательно, должно быть определено экспериментально для каждого газа.

РЕЗЮМЕ:

1.Идеальный газ не имеет определенного объема, в то время как реальный газ имеет определенный объем.

2. Идеальный газ не имеет массы, тогда как реальный газ имеет массу.

3. Столкновение частиц идеального газа является упругим и неупругим для реального газа..

4. Никакой энергии, вовлеченной во время столкновения частиц в идеальном газе. Столкновение частиц в реальном газе имеет энергию притяжения.

5. Давление высоко в идеальном газе по сравнению с реальным газом.

6. Идеальный газ следует уравнению PV = nRT. Реальный газ следует уравнению (P + a / V2) (V - b) = nRT.