Разница между законом об идеальном газе и законом о реальном газе

ключевое отличие между законом идеального газа и законом реального газа является то, что закон идеального газа описывает поведение теоретического газа, в то время как закон реального газа описывает поведение фактически возникающих газов во вселенной.

Идеальный газ - это теоретический газ, у которого случайно движущиеся частицы газа имеют полностью упругие столкновения и не имеют других взаимодействий между ними. Согласно этому определению, мы можем понять, что эти идеальные газы не могут возникать в природе, потому что по существу существуют взаимодействия между частицами газа для любого газа, который мы знаем. Фактически, газы, которые мы знаем, являются реальными газами.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое закон об идеальном газе
3. Что такое реальный закон о газе
4. Сравнение бок о бок - закон идеального газа и закон реального газа в табличной форме
5. Резюме

Что такое закон идеального газа?

Закон идеального газа - это уравнение, которое описывает поведение идеального газа. Идеальные газы являются гипотетическими, и эти газы встречаются только в теориях. Следовательно, используя закон идеального газа, мы можем понять и оценить поведение многих известных нам реальных газов. Однако у него есть несколько ограничений. Также этот закон представляет собой комбинацию нескольких других законов:

• Закон Бойля
• Закон Чарльза
• Закон Авогадро
• Закон Гей-Люссака

расчет

В принципе, мы можем дать закон идеального газа следующим образом;

PV = nRT

Где P - давление, V - объем, а T - температура идеального газа. Здесь «n» - это число молей идеального газа, а «R» - это константа - мы называем это постоянная идеального газа. Имеет универсальное значение; значение R одинаково для любого газа и составляет 8,314 Дж / (К · моль).

Более того, мы можем получить различные производные из этого закона; молярная форма, комбинированная форма и т. д. Например, поскольку «n» - это число молей, мы можем дать его, используя молекулярную массу газа. Вывод выглядит следующим образом.

п = м / м

где n - число молей газа, m - масса газа, а M - молекулярная масса газа. Используя приведенное выше уравнение,

PV = nRT

PV = (м / м) RT

Если мы хотим получить плотность газа, мы можем использовать приведенное выше уравнение следующим образом;

P = (м / Вм) RT

P = ρRT / M

Более того, если мы хотим получить закон комбинированного газа из закона идеального газа, мы можем вывести его следующим образом; для двух газов «1» и «2» давление, объем и температура равны P₁,В₁,T₁ и P₂, В₂ и т₂. Тогда для двух газов мы можем записать два уравнения как;

п₁В₁  = Нрт₁… (1)

п₂В₂   = Нрт₂ … (2)

Разделив уравнение (1) из уравнения (2), получим,

(П₁В₁)/(П₂В₂) = T₁/ T₂

Мы можем переставить это уравнение следующим образом;

п₁В₁/ T₁   = P₂В₂/ T₂

Что такое реальное газовое право?

Закон о реальном газе, также называемый Закон Ван дер Ваальса, выводится из закона идеального газа для описания поведения реальных газов. Поскольку реальные газы не могут вести себя идеально, закон реального газа внес изменения в компоненты давления и объема в законе идеального газа. Таким образом, мы можем получить объем и давление следующим образом:

объем реального газа = (В_м - б)

Давление реального газа = (P + a n²/ V,²)

Затем мы можем получить закон реального газа, применив эти модифицированные компоненты к закону идеального газа следующим образом:

(P + a n²/ V,²) (В_м - б) = нрт

Где, V_м - молярный объем газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура реального газа, P - давление..

В чем разница между законом об идеальном газе и законом о реальном газе?

Закон идеального газа - это уравнение, которое описывает поведение идеального газа. Закон реального газа выводится из закона идеального газа, чтобы соответствовать поведению реальных газов. Таким образом, ключевое различие между законом идеального газа и законом реального газа заключается в том, что закон идеального газа описывает поведение теоретического газа, тогда как закон реального газа описывает поведение фактически возникающих газов во Вселенной..

Кроме того, мы можем вывести закон идеального газа из уравнения PV = nRT, а закон реального газа из уравнения (P + a n²/ V,²) (V_м - б) = нрт.

Резюме - Закон об идеальном газе против закона о реальном газе

Короче говоря, идеальный газ - это гипотетическое вещество, которое имеет полностью упругие столкновения между частицами газа, свойство, которое большинство реальных газов, которые мы знаем, не проявляют. Ключевое различие между законом идеального газа и законом реального газа состоит в том, что закон идеального газа описывает поведение теоретического газа, тогда как закон реального газа описывает поведение фактически возникающих газов во Вселенной..

Ссылка:

1. Закон идеального газа, гиперфизика. Университет штата Джорджия, Доступный здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Идеальные газовые правоотношения» Cmglee - собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia
2. «Закон об идеальном газе» БлюмJ - собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia