Разница между ионной и ковалентной связью

Ионная и Ковалентная связь
В химии молекула и соединение образуются, когда два или более атомов соединяются друг с другом посредством химического процесса, известного как связывание. Существует два типа химической связи: ковалентная и ионная. В ионной форме химической связи атомы, которые связаны друг с другом, делают это путем привлечения ионов, имеющих противоположный заряд, и число электронов, которые обмениваются в процессе, может варьироваться. Однако в химической связи атомы делятся электронами.

При ионном связывании электроны полностью переносятся от одного связывающего атома к другому. Именно электростатические силы заставляют ионы с противоположным зарядом притягиваться друг к другу. Например, при ионной связи между натрием и хлором натрий теряет свой единственный электрон, который положительно заряжен для отрицательно заряженного иона хлора. При ионной связи атом, теряющий электроны, сжимается, а атом, приобретающий электроны, увеличивается в размерах. Это не так в ковалентной связи, в которой ионы распределяются одинаково. Ковалентная связь имеет место, когда атомы происходят, потому что атомы в соединении имеют подобную способность приобретать и терять ионы. Таким образом, между металлами и неметаллами могут образовываться ионные связи, а между двумя неметаллами - ковалентные связи..

Ионные связи также могут растворяться в воде и других типах полярных растворителей. Кроме того, ионные соединения являются очень хорошими проводниками электричества. Ионные связи также приводят к образованию кристаллических твердых тел с высокой температурой плавления. Ионные соединения также всегда являются твердыми.

Между тем, в отличие от ионной связи, ковалентная связь требует, чтобы молекулы существовали в их истинной форме, и, следовательно, ковалентные молекулы не притягиваются друг к другу, а свободно существуют в жидкостях или газах при комнатной температуре. Ковалентное связывание также может приводить к множественному связыванию в отличие от ионного связывания. Это связано с тем, что некоторые атомы могут совместно использовать несколько электронных пар, образуя одновременно несколько ковалентных связей..