Разница между ионными и ковалентными связями
Share
ключевое отличие между ионными и ковалентными связями заключается в том, что ионные связи возникают между атомами, имеющими очень разные электроотрицательности, тогда как ковалентные связи возникают между атомами с похожими или очень низкими различиями электроотрицательности.
По предложению американского химика Г.Н.Льюис предположил, что атомы стабильны, когда они содержат восемь электронов в своей валентной оболочке. Большинство атомов имеют менее восьми электронов в своих валентных оболочках (за исключением благородных газов в группе 18 периодической таблицы); следовательно, они не стабильны. Эти атомы имеют тенденцию реагировать друг с другом, чтобы стать стабильными. Таким образом, каждый атом может достигать электронной конфигурации благородного газа. Ионные и ковалентные связи являются двумя основными типами химических связей, которые связывают атомы в химическом соединении.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое ионные облигации
3. Whare is Covalent Bonds
4. Сравнение бок о бок - ионные и ковалентные связи в табличной форме
5. Резюме
Каковы Ионные Облигации?
Атомы могут приобретать или терять электроны и образовывать отрицательные или положительные заряженные частицы; который мы называем ионами. Существуют электростатические взаимодействия между ионами. Ионная связь - это сила притяжения между этими противоположно заряженными ионами. Электроотрицательность атомов в ионной связи в значительной степени влияет на силу электростатических взаимодействий между ионами.
Рисунок 01: Формирование ионной связи между атомами натрия и хлора
Электроотрицательность - это измерение сродства атомов к электронам. Атом с высокой электроотрицательностью может притягивать электроны от атома с низкой электроотрицательностью с образованием ионной связи. Например, хлорид натрия имеет ионную связь между ионом натрия и хлорид-ионом. Натрий - это металл, а хлор - неметалл; следовательно, он имеет очень низкую электроотрицательность (0,9) по сравнению с хлором (3,0). Из-за этой разницы в электроотрицательности хлор может привлекать электрон из натрия и образовывать Cl-. В то же время натрий образует Na+ ионов. Из-за этого оба атома приобретают стабильную электронную конфигурацию благородного газа. Cl- и на+ удерживаются вместе силами притяжения, образуя ионную связь; Na-Cl связь.
Что такое ковалентные облигации?
Когда два атома, имеющие одинаковую или очень низкую разность электроотрицательности, реагируют вместе, они образуют ковалентную связь, делясь электронами. Таким образом, оба атома могут получить электронную конфигурацию благородного газа путем совместного использования электронов. Молекула - это продукт, возникающий в результате образования ковалентных связей между атомами. Например, атомы одного и того же элемента объединяются в молекулы типа Cl2, ЧАС2, или P4, каждый атом связывается с другим через ковалентную связь.
Рисунок 02: Ковалентные связи между атомами углерода и водорода в молекуле метана
Молекула метана (СН4) также имеет ковалентные связи между атомами углерода и водорода; Есть четыре ковалентные связи между одним центральным атомом углерода и четырьмя атомами водорода (четыре связи C-H). Метан является примером молекулы, имеющей ковалентные связи между атомами с очень низкой разницей в электроотрицательности.
В чем разница между ионными и ковалентными связями?
Ионные против ковалентных облигаций | |
| Химическая связь между двумя атомами, вызванная электростатической силой между противоположно заряженными ионами в ионном соединении. | Химическая связь между двумя атомами или ионами, где электронные пары распределяются между ними. |
| Количество атомов | |
| Происходят между металлами и неметаллами. | Чаще всего встречается между двумя неметаллами. |
| Количество электронов | |
| Происходит полный перенос электронов. | Происходит, когда два (или более) элемента разделяют электроны. |
| соединений | |
| Обычно рассматривается как кристаллы, в которых несколько положительно заряженных ионов окружают отрицательно заряженный ион. | Атомы, связанные ковалентными связями, существуют в виде молекул, которые при комнатной температуре в основном существуют в виде газов или жидкостей.. |
| полярность | |
| Ионные связи имеют высокую полярность. | Ковалентные связи имеют низкую полярность. |
| Физические свойства | |
| Ионные соединения имеют очень высокие температуры плавления и кипения по сравнению с ковалентными молекулами. | Ковалентные молекулы имеют низкие температуры плавления и точки кипения по сравнению с ионными соединениями. |
| Растворимость воды | |
| В полярных растворителях (таких как вода) ионные соединения растворяют высвобождающие ионы; такие решения способны проводить электричество. | В полярных растворителях ковалентные молекулы не растворяются значительно; следовательно, эти решения не способны проводить электричество. |
Резюме - Ионные против ковалентных облигаций
Ионные и ковалентные связи являются основными двумя типами химических связей, которые существуют в соединениях. Различие между ионной и ковалентной связью заключается в том, что ионные связи возникают между атомами, имеющими очень разные электроотрицательности, тогда как ковалентные связи возникают между атомами с одинаковыми или очень низкими различиями электроотрицательности..
Ссылка:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Определение ионной связи». ThoughtCo, 10 февраля 2017 г. Доступно здесь
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Определение ковалентной связи». ThoughtCo, 7 февраля 2018. Доступно здесь
Изображение предоставлено:
1. 'IonicBondingRH11', Раннош - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
2.Covalent'By DynaBlast - Создано с помощью Inkscape (CC BY-SA 2.5) с помощью Commons Wikimedia
