Разница между ионными и ковалентными соединениями
Share
Ключевая разница - ионные и ковалентные соединения
Можно отметить много различий между ионными и ковалентными соединениями на основании их макроскопических свойств, таких как растворимость в воде, электропроводность, температуры плавления и температуры кипения. Основной причиной этих различий является различие в их структуре склеивания. Поэтому их склеивание может считаться ключевое различие между ионные и ковалентные соединения. (Различие между ионными и ковалентными связями) Когда образуются ионные связи, электрон (ы) дарится металлом, а донорный электрон (ы) принимается неметаллом. Они образуют прочную связь из-за электростатического притяжения. Ковалентные связи образуются между двумя неметаллами. При ковалентной связи два или более атомов делят электроны, чтобы удовлетворить правилу октетов. Как правило, ионные связи сильнее, чем ковалентные связи. Это приводит к различиям в их физических свойствах.
Какие Ионные Соединения?
Ионные связи образуются, когда два атома имеют большую разницу в значениях электроотрицательности. В процессе образования связи, меньше электроотрицательного атома теряет электрон (ы), и больше электроотрицательного атома получает тот электрон (ы). Следовательно, полученные частицы представляют собой противоположно заряженные ионы, и они образуют связь из-за сильного электростатического притяжения.
Ионные связи образуются между металлами и неметаллами. В общем, металлы не имеют много валентных электронов во внешней оболочке; однако неметаллы имеют ближе к восьми электронам в валентной оболочке. Следовательно, неметаллы имеют тенденцию принимать электроны для удовлетворения правила октета..
Пример ионного соединения это Na+ + Cl- à NaCl
Натрий (металл) имеет только один валентный электрон, а хлор (неметалл) имеет семь валентных электронов. 
Что такое ковалентные соединения?
Ковалентные соединения образуются путем совместного использования электронов между двумя или более атомами для удовлетворения «правила октетов». Этот тип связи обычно встречается в неметаллических соединениях, атомах одного и того же соединения или в близлежащих элементах периодической таблицы. Два атома, имеющие почти одинаковые значения электроотрицательности, не обмениваются (жертвуют / получают) электроны из своей валентной оболочки. Вместо этого они делят электроны для достижения конфигурации октетов.
Примеры ковалентных соединений Метан (CH4), Окись углерода (CO), монобромид йода (IBr)
Ковалентная связь
В чем разница между ионными и ковалентными соединениями?
Определение ионных соединений и ковалентных соединений
Ионное соединение: Ионное соединение представляет собой химическое соединение катионов и анионов, которые удерживаются вместе ионными связями в структуре решетки.
Ковалентное соединение: Ковалентное соединение представляет собой химическую связь, образованную разделением одного или нескольких электронов, особенно пар электронов, между атомами.
Свойства ионных и ковалентных соединений
Физические свойства
Ионные соединения:
Все ионные соединения существуют в виде твердых веществ при комнатной температуре.
Ионные соединения имеют стабильную кристаллическую структуру. Следовательно, они имеют более высокие температуры плавления и точки кипения. Силы притяжения между положительными и отрицательными ионами очень сильны.
| Ионное соединение | Внешность | Температура плавления |
| NaCl - хлорид натрия | Белое кристаллическое твердое вещество | 801 ° С |
| KCl - Калий хлористый | Белый или бесцветный стекловидный кристалл | 770 ° С |
| MgCl2- Хлорид магния | Белое или бесцветное кристаллическое твердое вещество | 1412 ° С |
Ковалентные соединения:
Ковалентные соединения существуют во всех трех формах; как твердые вещества, жидкости и газы при комнатной температуре.
Их температуры плавления и кипения относительно низкие по сравнению с ионными соединениями.
| Ковалентное соединение | Внешность | Температура плавления |
| HCl-хлористый водород | Бесцветный газ | -114,2 ° С |
| СН4 -метан | Бесцветный газ | -182 ° С |
| CCl4 - Четыреххлористый углерод | Бесцветная жидкость | -23 ° С |
проводимость
Ионные соединения: Твердые ионные соединения не имеют свободных электронов; следовательно, они не проводят электричество в твердой форме. Но когда ионные соединения растворяются в воде, они образуют раствор, который проводит электричество. Другими словами, водные растворы ионных соединений являются хорошими электрическими проводниками.
Ковалентные соединения: Ни чистые ковалентные соединения, ни растворенные в воде формы не проводят электричество. Следовательно, ковалентные соединения являются плохими электрическими проводниками во всех фазах..
Растворимость
Ионные соединения: Большинство ионных соединений растворимы в воде, но они нерастворимы в неполярных растворителях.
Ковалентные соединения: Большинство ковалентных соединений растворимы в неполярных растворителях, но не в воде.
твердость
Ионные соединения: Ионные твердые вещества являются более твердыми и хрупкими соединениями.
Ковалентные соединения: Как правило, ковалентные соединения мягче, чем ионные твердые вещества..
Image Courtesy: «Ковалентная водородная связь» Яцека Ф.Х. - Собственная работа. (CC BY-SA 3.0) через Commons «IonicBondingRH11» от Rhannosh - собственная работа. (CC BY-SA 3.0) через Викисклад