Разница между углеродом 12 и углеродом 14

Карбон 12 против Карбон 14

Углерод 12 и Углерод 14 являются изотопами углерода. Из этих двух изотопов углерод 12 является наиболее распространенным. Эти два изотопа углерода в основном различаются по своему массовому числу; массовое число углерода 12 составляет 12, а количество углерода 14 составляет 14.

Углерод 12 имеет одинаковое количество протонов и нейтронов, тогда как углерод 14 имеет разные протонные и нейтронные числа. Углерод 12 имеет шесть протонов и шесть нейтронов, а Углерод 14 имеет 6 протонов и восемь нейтронов.

При сравнении двух изотопов Carbon 14 встречается редко. Еще одна вещь, которую можно увидеть, это то, что углерод 12 является стабильным изотопом, а углерод 14 является нестабильным изотопом. Углерод 12 стабилен, потому что он содержит одинаковое количество протонов и нейтронов, а Углерод 14 нестабилен из-за разницы в их числах протонов и нейтронов.

Поскольку углерод 14 нестабилен, он распадается или подвергается радиоактивному распаду. Углерод 14 имеет период полураспада 5730 лет. Углерод 12 не подвергается радиоактивному распаду. Поскольку распад углерода 14, он используется для определения археологических образцов.

Углерод 12 имеет свое значение, так как он используется в качестве стандартной формы для измерения атомного веса всех элементов. До 1959 г. в качестве стандартной формы использовался кислород, а в 1961 г. углерод 12 заменил кислород в качестве стандартной формы измерения..

Углерод 14 также примерно на 20 процентов тяжелее, чем углерод 12. Углерод 12 содержит большую часть живых организмов по сравнению с углеродом 14

Мартину Камену и Сэму Рубену приписывают открытие Carbon 14 в 1940 году. Однако Франц Кюри предположил существование Carbon 14 в 1934 году..

Резюме

1. Углерод 12 более распространен, чем Углерод 14.
2. Углерод 12 имеет шесть протонов и шесть нейтронов. С другой стороны, углерод 14 имеет 6 протонов и восемь нейтронов.
3. Углерод 12 является стабильным изотопом, а углерод 14 является нестабильным изотопом..
4. Поскольку углерод 14 нестабилен, он распадается или подвергается радиоактивному распаду. Углерод 12 не проходит радиоактивный распад.
5. Углерод 14 используется для определения археологических образцов. Углерод 12 имеет свое значение, поскольку он используется в качестве стандартной формы для измерения атомного веса всех элементов.
6. Углерод 14 тяжелее, чем Углерод 12.