Разница между углеродом 12 и углеродом 14

ключевое отличие между углеродом 12 и углеродом 14 является то, что углерод 12 имеет 6 нейтронов в своем атомном ядре, тогда как углерод 14 имеет 8 нейтронов.

Углерод 12 и Углерод 14 являются изотопами атома углерода. Атом углерода всегда имеет 6 протонов. Обычно он также имеет 6 нейтронов, поэтому мы называем его углеродом 12. Но иногда вместо 6 происходит 8 нейтронов, то есть когда он становится углеродом 14. В химических реакциях углерод 12 и углерод 14 ведут себя одинаково. Как правило, углерод находится в состоянии C 12, но иногда он также доступен как C 14.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое углерод 12 
3. Что такое углерод 14
4. Сравнение бок о бок - углерод 12 против углерода 14 в табличной форме
5. Резюме

Что такое углерод 12?

Углерод 12 является наиболее распространенным природным изотопом углерода массой 12. Он является основой для принятой шкалы единиц атомной массы. Содержание этого углерода составляет около 99%..

Рисунок 1: Атом углерода

Кроме того, этот атом углерода состоит из 6 протонов, 6 электронов и 6 нейтронов. Мы можем обозначить углерод 12 с научной точки зрения как 12C. Его изотопная масса составляет 12 ед..

Что такое углерод 14?

Углерод 14 является распространенным изотопом углерода. Мы называем это «радиоуглерод», поскольку это радиоактивный изотоп углерода. Атомное ядро ​​этого атома содержит 6 протонов, 6 электронов и 8 нейтронов. Его изотопная масса составляет 14 ед. Более того, Carbon 14 очень редок, и его содержание составляет около 1 части на триллион.

Рисунок 2: Радиоактивный распад углерода 14

Поскольку C 14 является нестабильным изотопом атома углерода, он подвергается радиоактивному распаду. И это процесс, который происходит для каждого нестабильного изотопа и является естественным процессом. Это уникальное свойство C 14 и используется для определения объектов, которым тысячи лет, и широко используется в археологии. Период полураспада C 14 составляет 5730 лет.

В чем разница между углеродом 12 и углеродом 14?

C 12 и C 14 являются изотопами атома углерода. Ключевое различие между углеродом 12 и углеродом 14 состоит в том, что углерод 12 имеет 6 нейтронов в своем атомном ядре, тогда как углерод 14 имеет 8 нейтронов. Так как вес протонов и нейтронов одинаков, так как имеет 8 нейтронов, С 14 на 20% тяжелее, чем С 12. Кроме того, поскольку и С 12, и С 14 имеют одинаковое количество протонов, их атомный номер одинаков, но их атомные веса различны из-за разного количества нейтронов. Таким образом, это значительная разница между C 12 и C 14.

Кроме того, C 12 и C 14 также ведут себя по-разному, когда речь идет о ядерных реакциях. Кроме того, еще одно различие между C 12 и C 14 состоит в том, что C 12 находится в изобилии в земной коре, в то время как C 14 встречается редко. Кроме того, C 12 является стабильным изотопом углерода, а C 14 является нестабильным изотопом атома углерода и подвергается радиоактивному распаду..

Основная информация - Carbon 12 против Carbon 14

Углерод 12 и Углерод 14 являются изотопами атома углерода. Атом углерода всегда имеет 6 протонов, но количество нейтронов может варьироваться. Например, углерод 12 и углерод 14 представляют собой разные изотопы углерода, имеющие различное количество нейтронов. Следовательно, ключевое различие между углеродом 12 и углеродом 14 состоит в том, что углерод 12 имеет 6 нейтронов в своем атомном ядре, тогда как углерод 14 имеет 8 нейтронов..

Ссылка:

1. «Углерод». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7 февраля 2019 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Углерод-атом» Алехандро Порто - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
2. «Радиоактивный распад SVG-14». ExeterPaul - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia.