Разница между константой кислотной ионизации и константой базовой ионизации

Ключевое отличие - кислотная ионизация постоянная по сравнению с базовой ионизационной константой

Константа кислотной ионизации (Ka, также известная как константа диссоциации кислоты) дает количественное измерение равновесия, которое существует между молекулами кислоты и их ионизированными формами. Аналогично, базовая константа ионизации (Кб, или константа диссоциации основания) дает количественное измерение равновесия, которое существует между молекулами основания и их ионизированными формами. ключевое отличие между константой ионизации кислоты и константой ионизации основания является то, что константа ионизации кислоты дает количественную меру силы кислоты в растворе, тогда как константа ионизации основания дает количественную меру силы основания в растворе.

Ионизация - это разделение молекул на ионные частицы (катионы и анионы). Константа равновесия - это соотношение между количеством реагентов и продуктов, которые находятся в равновесии друг с другом..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое постоянная кислотная ионизация
3. Что такое базовая константа ионизации
4. Сравнение бок о бок - константа ионизации кислоты против константы базовой ионизации в табличной форме
5. Резюме

Что такое постоянная кислотная ионизация?

Константа кислотной ионизации - это число, которое выражает связь между молекулами кислоты и ионными компонентами, которые существуют в одном и том же растворе. Константа диссоциации кислоты обозначена Ка. Это количественная мера силы кислоты в растворе. Сила кислоты зависит от ионизации (или диссоциации) кислоты в водном растворе.

Рисунок 01: Пример кислотной ионизации

Ионизация кислоты может быть дана как ниже,

HA + H₂O ↔ A^- + ЧАС₃О⁺

При этом НА представляет собой слабую кислоту, которая частично диссоциирует на ионы; анион известен как сопряженное основание этой конкретной кислоты. Кислотная диссоциация высвобождает протон (ион водорода; Н⁺). Этот протон соединяется с молекулой воды, образуя ион гидрония (H₃О⁺). Константа кислотной ионизации этой кислоты HA может быть дана как ниже,

Ка = [А^-] [H₃О⁺] / [HA] [H₂O]

Распространенная форма К это рКа, что является логарифмом минус Ка. Это связано с тем, что значения Ka очень малы и их трудно обрабатывать. ПК дает простое число, с которым легко иметь дело. Это может быть дано как ниже,

pKa = -log (Ka)

Значения Ka или pKa можно использовать для выражения силы кислоты.

Слабые кислоты имеют более низкие значения Ка и более высокие значения рКа
Сильные кислоты имеют более высокие значения Ka и более низкие значения pKa.

Что такое базовая константа ионизации?

Базовая константа ионизации - это число, которое выражает связь между основными молекулами и ионными компонентами, существующими в одном и том же решении. Это обозначается Кб. Он измеряет прочность основания в растворе. Чем выше Кб, тем выше ионизация основания. Для определенного основания в растворе константа диссоциации основания может быть дана как ниже,

B + H₂O ↔ BH⁺ + ОЙ^-

Кб = [ЧД⁺][ОЙ^-] / [B] [H₂O]

Поскольку значения базисов в Кб являются очень малыми, вместо Кб используется логарифмическое значение минус Кб. Минус логарифм Kb обозначается через pKb. pKb дает число, которое легко обрабатывать.

pKb = -log (Kb)

Сила основания может быть выражена значениями Kb или pKb следующим образом.

Чем выше значение постоянной ионизации основания, тем сильнее основание (ниже значение pKb)
Чем ниже значение базовой ионизационной константы, тем слабее основание (выше значение pKb)

В чем разница между кислотной константой ионизации и базовой константой ионизации?

Константа кислотной ионизации против базовой ионизации
Константа кислотной ионизации - это число, которое выражает связь между молекулами кислоты и ионными компонентами, существующими в одном и том же растворе..	Базовая константа ионизации - это число, которое выражает связь между основными молекулами и ионными компонентами, существующими в одном и том же растворе..
концепция
Константа ионизации кислоты дает силу кислоты.	Базовая константа ионизации дает прочность основания.
Значение журнала
Минус логарифмическое значение Ka - pKa.	Минус логарифм Kb - пКб.
Значение константы
Слабые кислоты имеют более низкие значения Ka и более высокие значения pKa, тогда как сильные кислоты имеют более высокие значения Ka и более низкие значения pKa.	Слабые основания имеют более низкие значения Kb и более высокие значения pKb, тогда как сильные основания имеют более высокие значения Kb и более низкие значения pKb.

Резюме - Кислотная ионизация постоянная по сравнению с базовой ионизационной константой

Константа кислотной ионизации и константа базовой ионизации являются мерами кислотной и базовой сил соответственно. Разница между константой ионизации кислоты и константой ионизации основания состоит в том, что константа ионизации кислоты дает количественную меру силы кислоты в растворе, тогда как константа ионизации основания дает количественную меру силы основания в растворе..

Ссылка:

1. «16.4. Кислотная сила и постоянная кислотной диссоциации (Ка)». Химия LibreTexts, Libretexts, 26 февраля 2017 года. Доступно здесь
2. «Сильные и слабые основания и базовая константа ионизации (Кб)». Фонд CK-12, Фонд CK-12, 11 сентября 2016 года. Доступно здесь
3. «Кислоты и основания: константы ионизации». Ионизация кислот и оснований. Доступна здесь

Изображение предоставлено:

1. «Уксусная кислота-диссоциация-2D-фигурные стрелки» Бена Миллса - собственная работа, (Public Domain) через Commons Wikimedia

Наука и природа