Разница между кислотными и основными оксидами
Share
Ключевая разница - кислотные и основные оксиды
Оксиды представляют собой соединения, имеющие по меньшей мере один атом кислорода, связанный с другим элементом. Оксиды образуются, когда конкретный элемент реагирует с кислородом. Поскольку кислород обладает высокой реакционной способностью, он реагирует с металлическими и неметаллическими элементами и образует оксиды этих элементов. Этот кислород поступает из воздуха или воды. Из-за высокой электроотрицательности кислород может реагировать практически со всеми элементами, кроме благородных газов. Основные типы оксидов включают кислые оксиды, основные оксиды, амфотерные оксиды и нейтральные оксиды. Эта классификация проводится в соответствии с природой и свойствами этих оксидов. Основное различие между кислотными и основными оксидами заключается в том, что оксиды кислот образуют кислоты при растворении в воде в то время как основные оксиды образуют основания при растворении в воде.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое кислотные оксиды
3. Что такое основные оксиды
4. Сравнение между собой - кислотные и основные оксиды
5. Резюме
Какие кислотные оксиды?
Кислотные оксиды образуются, когда неметалл реагирует с кислородом. Кислотные оксиды реагируют с водой и образуют водные кислоты. Эти кислотные соединения состоят из атомов кислорода, водорода и атомов этого конкретного неметалла, связанных ковалентными связями. Эти кислотные соединения называются кислотными ангидридами, поскольку при растворении в воде они образуют кислотное соединение этого оксида. Например, диоксид серы называют сернистым ангидридом, а триоксид серы называют серным ангидридом. Кислотные оксиды могут реагировать с основанием с образованием его соли. Обычно кислые оксиды имеют низкие температуры плавления и низкие температуры кипения, за исключением оксидов, таких как диоксид кремния, которые имеют тенденцию образовывать гигантские молекулы. Эти оксиды растворяются в основаниях и образуют соль и воду. Когда кислый оксид растворяется в воде, он снижает рН пробы воды из-за образования Н+ ионов. Некоторые общие примеры кислотных оксидов, СО2, п2О5, НЕТ2, ТАК3, и т.д.… Следующая реакция является примером растворения кислого оксида в воде.
ТАК(3) + ЧАС2О(Л) → H2ТАК4 (водно)
Рисунок 01: Диоксид азота при разных температурах
Что такое основные оксиды?
Основные оксиды образуются в результате реакции кислорода с металлами. Из-за разницы в электроотрицательности между кислородом и металлами, большинство основных оксидов имеют ионный характер. Таким образом, они имеют ионные связи между атомами. Эти оксиды активно реагируют с водой, образуя основные соединения. Эти оксиды также реагируют с кислотами и образуют соль и воду. Когда основной оксид добавляют в воду, pH воды увеличивается из-за образования гидроксильных ионов (OH-). Некоторые примеры основных основных оксидов, Na2O, CaO, MgO и т. Д. Следующий пример показывает растворение основного оксида в воде.
не доступно2О(Ы) + ЧАС2О(Л) → NaOH(Водно)
Рисунок 02: Оксид магния (пример основного оксида)
В чем разница между кислотными и основными оксидами?
Кислотные и основные оксиды | |
| Кислотные оксиды образуются, когда кислород реагирует с неметаллами. | Основные оксиды образуются, когда кислород реагирует с металлами. |
| Реакция с водой | |
| Кислотные оксиды реагируют с водой, образуя кислотные соединения. | Основные оксиды реагируют с водой, образуя основные соединения. |
| Реакция с кислотой | |
| Кислотные оксиды не реагируют с кислотами. | Основные оксиды реагируют с кислотами, образуя соль. |
| Реакция с базой | |
| Кислотные оксиды реагируют с основаниями, образуя соль. | Основные оксиды не вступают в реакцию с основаниями. |
| облигации | |
| Кислые оксиды имеют ковалентные связи. | Основные оксиды имеют ионные связи. |
| Влияние на рН | |
| Когда кислые оксиды растворяются в воде, это снижает pH. | Растворение основных оксидов вызывает повышение рН. |
| Другие названия | |
| Кислотные оксиды также известны как ангидриды кислот. | Основные оксиды также называют основными ангидридами. |
Резюме - Кислота против основных оксидов
Оксиды представляют собой соединения, имеющие по меньшей мере один атом кислорода, связанный с другим элементом. Этот элемент может быть металлическим или неметаллическим. Оксиды могут быть кислотными или основными в зависимости от их свойств. Если конкретный оксид может реагировать с кислотой, но не с основанием, его называют основным оксидом. Если оксид реагирует с основанием, но не с кислотами, это кислый оксид. Основное различие между кислотными оксидами и основными оксидами состоит в том, что кислые оксиды образуют кислоты при растворении в воде, тогда как основные оксиды образуют основания при растворении в воде..
Ссылки:
1.Данк, В., 2013. Слайд-акция. [В сети]
Доступно по адресу: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [Дата доступа 26 мая 2017 г.].
2. Чанг Р., 2010. Химия. 10-е изд. Нью-Йорк: Макгроу-Хилл.
3. Гестра Б., 2016. libretexts. [Онлайн] Доступно по адресу: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [Доступно 26 мая 2017 г.].
Изображение предоставлено:
1. «Диоксид азота при разных температурах» Эфрамгольдберг - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
2. «Оксид магния» Уокерма. Собственная работа (на основании заявлений об авторских правах) (Public Domain) через Commons Wikimedia
