Разница между щелочью и кислотой

Щелочь против кислоты

Слово «щелочь» часто используется взаимозаменяемо для обозначения высокоосновных растворов и щелочных металлов. В этом контексте щелочь относится к щелочным металлам.

щелочь

Щелочной термин обычно используется для металлов в группе 1 периодической таблицы. Они также известны как щелочные металлы. Хотя H также входит в эту группу, он несколько отличается. Следовательно, литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr) являются членами этой группы. Щелочные металлы - мягкие, блестящие, серебристого цвета. Все они имеют только один электрон в своей внешней оболочке, и им нравится удалять это и образовывать +1 катионы. Когда большинство внешних электронов возбуждаются, они возвращаются в основное состояние, испуская излучение в видимом диапазоне. Излучение этого электрона легко, поэтому щелочные металлы очень реакционноспособны. Реакционная способность увеличивается вниз по колонке. Они образуют ионные соединения с другими электроотрицательными атомами. Точнее, щелочь относится к карбонату или гидроксиду щелочного металла. Они также имеют основные свойства. Они горькие на вкус, скользкие и реагируют с кислотами, нейтрализуя их.

кислота

Кислоты определяются несколькими способами различными учеными. Аррениус определяет кислоту как вещество, которое жертвует H3O⁺ ионы в растворе. Бронстед-Лоури определяет базу как вещество, способное принимать протон. Определение кислоты Льюиса гораздо более распространено, чем приведенные выше два. В соответствии с этим, любой донор электронной пары является базой. Согласно определению Аррениуса или Бренстеда-Лоури, соединение должно иметь водород и способность превращать его в протон в кислоту. Но, по словам Льюиса, могут быть молекулы, которые не обладают водородом, но могут действовать как кислота. Например, BCl₃ является кислотой Льюиса, потому что она может принять электронную пару. Спирт может быть кислотой Бренстеда-Лоури, потому что он может пожертвовать протон; однако, по словам Льюиса, это будет базой.

Независимо от приведенных выше определений, мы обычно идентифицируем кислоту как донор протонов. Кислоты имеют кислый вкус. Лаймовый сок, уксус - две кислоты, с которыми мы сталкиваемся в наших домах. Они реагируют с основаниями, образуя воду, и они реагируют с металлами с образованием H₂,; Таким образом, увеличить скорость коррозии металла. Кислоты могут быть разделены на две группы в зависимости от их способности диссоциировать и продуцировать протоны. Сильные кислоты, такие как HCl, HNO₃ полностью ионизированы в растворе, чтобы дать протоны. Слабые кислоты, такие как CH₃COOH частично диссоциирует и дает меньше протонов. К константа диссоциации кислоты. Это указывает на способность терять протон слабой кислоты. Чтобы проверить, является ли вещество кислотой или нет, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. В шкале рН представлены 1-6 кислот. Говорят, что кислота с pH 1 очень сильная, и когда значение pH увеличивается, кислотность уменьшается. Кроме того, кислоты превращают синий лакмус в красный.