Разница между щелочью и щелочью

Щелочь против щелочи

Как правило, щелочь используется для обозначения оснований. Он используется как существительное, а щелочной - как прилагательное. Однако в этом контексте они используются для указания металлов группы 1 и группы 2 в периодической таблице. Однако, когда они используются для обозначения элементов, обычно используются термины щелочной металл и щелочноземельный металл..

щелочь

Щелочь - это термин, обычно используемый для металлов в группе 1 периодической таблицы. Они также известны как щелочные металлы. Хотя H также входит в эту группу, он несколько отличается. Следовательно, литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr) являются членами этой группы. Щелочные металлы - мягкие, блестящие, серебристого цвета. Все они имеют только один электрон в своей внешней оболочке, и им нравится удалять это и образовывать +1 катионы. Когда большинство внешних электронов возбуждаются, они возвращаются в основное состояние, испуская излучение в видимом диапазоне. Излучение этого электрона легко, поэтому щелочные металлы очень реакционноспособны. Реакционная способность увеличивается вниз по колонке. Они образуют ионные соединения с другими электроотрицательными атомами. Точнее, щелочь относится к карбонату или гидроксиду щелочного металла. Они также имеют основные свойства. Они горькие на вкус, скользкие и реагируют с кислотами, нейтрализуя их.

щелочной

«Щелочной» обладает щелочными свойствами. Элементы группы 1 и группы 2, которые также известны как щелочные металлы и щелочноземельные металлы, считаются щелочными, когда они растворяются в воде. Гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид магния и карбонат кальция являются некоторыми из примеров. Аррениус определяет основания как вещества, которые производят ОН^- в решениях. Над молекулами образуют ОН^- поэтому при растворении в воде действуют как основания. Щелочные растворы легко реагируют с кислотами, образуя молекулы воды и соли. Они показывают значение рН выше 7 и превращают красный лакмус в синий. Есть и другие основания, кроме щелочных, таких как NH₃. Они также имеют те же основные свойства.

Щелочной может использоваться как прилагательное для описания основных свойств; Кроме того, щелочь можно использовать специально для элементов группы 2, которые также известны как щелочноземельные металлы. Они содержат бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Это мягкие и реактивные элементы. Эти элементы обладают способностью образовывать +2 катиона; следовательно, делают ионные соли с электроотрицательными элементами. Когда щелочные металлы реагируют с водой, они образуют щелочной гидроксид (бериллий не реагирует с водой).