Разница между аммиаком и аммиачным азотом
Share
ключевое отличие между аммиаком и аммиачным азотом является то, что аммиак является неорганическим соединением, имеющим химическую формулу NH3, тогда как аммиачный азот является мерой количества аммиака в образце.
Аммиак представляет собой газообразное соединение с характерным резким запахом. Хотя это полезно во многих случаях, это также токсичное соединение. Это распространенный токсичный загрязнитель в отходах, таких как сточные воды, навоз и т. Д. Мы используем аммиачный азот для измерения количества этого токсичного соединения..
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое аммиак
3. Что такое аммиачный азот
4. Сравнение бок о бок - аммиак против аммиачного азота в табличной форме
5. Резюме
Что такое аммиак?
Аммиак представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу NH3. Следовательно, это газообразное соединение с характерным резким запахом. ИЮПАК называет это соединение азаном. Молярная масса составляет 17 г / моль, а температура кипения составляет -33,34 ° С. Одна молекула аммиака имеет один атом азота, связанный с тремя другими атомами водорода через ковалентные связи. Кроме того, эта молекула имеет треугольную пирамидальную форму и представляет собой бесцветный газ, который легче обычного воздуха.
Рисунок 01: Химическая структура аммиака
Между молекулами аммиака существуют водородные связи. Поэтому мы можем легко сжижать этот газ. Это соединение распространено в азотистых отходах водных организмов. Кроме того, это способствует питательным потребностям наземных организмов; предоставляя продовольствие и удобрения. Однако в концентрированном виде аммиак является опасным и едким.
Что такое аммиачный азот?
Аммиачный азот является мерой количества аммиака в образце. Здесь мы определяем токсическое действие аммиака на фильтратах свалок, таких отходах, как навоз и т. Д. Поэтому мы измеряем здоровье естественных водоемов, поскольку аммиак может непосредственно отравить нас в высоких концентрациях. Мы обозначаем аммиачный азот как NH3-N.
Рисунок 02: Цикл азота показывает аммиачные формы азота в окружающей среде
Единица измерения мг / л. В этом измерении мы измеряем все формы аммиака; аммиак (NH3), аммоний (NH)4+) газообразный азот (N2), нитраты (НЕТ3-), нитриты (НЕТ2-), органический азот, такой как белки, ДНК и т. д..
В чем разница между аммиаком и аммиачным азотом?
Аммиак представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу NH3. Он полезен при низких концентрациях и токсичен при высоких концентрациях. Аммиачный азот является мерой количества аммиака в образце. Он измеряет количество аммиака на его токсичных уровнях. Кроме того, это относится ко всем аммиачным формам, таким как аммиак (NH3), аммоний (NH)4+) газообразный азот (N2), нитраты (НЕТ3-), нитриты (НЕТ2-), органический азот, такой как белки, ДНК и т. д..
Резюме - Аммиак против аммиачного азота
Аммиак и аммиачный азот - это два взаимосвязанных термина. Разница между аммиаком и аммиачным азотом заключается в том, что аммиак является неорганическим соединением, имеющим химическую формулу NH3, тогда как аммиачный азот является мерой количества аммиака в образце..
Ссылка:
1. «Аммиак». Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound, Национальная медицинская библиотека США. Доступна здесь
2. «Аммиачный азот». Википедия, Фонд Викимедиа, 10 июля 2018 г. Доступно здесь
Изображение предоставлено:
1.'Ammonia-2D'By Radio89 - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
2. «Азотный цикл» Буркхарда (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
