Разница между аммиаком и аммонием

ключевое отличие между аммиаком и аммонием является то, что аммиак представляет собой незаряженную полярную молекулу, существующую в виде газа при комнатной температуре, тогда как ионы аммония заряжены и существуют в виде свободных ионов в растворе или в виде кристаллизованных солей..

Есть немного изображений и даже определенные запахи, которые наш разум немедленно связывает с аммиаком или аммонием; к ним относятся удобрения, азотистые отходы, мыло и даже взрывчатые вещества. Более того, большинство людей предполагают, что нет никакой разницы между аммиаком и аммонием. Высокое сходство между этими двумя понятиями и более частое использование слова аммиак в качестве общего термина как для чистого аммиака, так и для соединений аммония - вот что приводит к этой путанице.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое аммиак
3. Что такое аммоний
4. Сравнение бок о бок - аммиак против аммония в табличной форме
5. Резюме

Что такое аммиак?

Аммиак представляет собой соединение азота и водорода с формулой NH₃. Это незаряженный, и молекула сама по себе; он существует как газ при комнатной температуре и атмосферном давлении, а также как жидкость при очень низких температурах и высоких давлениях. Мы называем эту чистую форму аммиака безводным (безводным) аммиаком. Газ аммиак бесцветен и имеет резкий, сильно раздражающий запах. Кроме того, это токсично.

Рисунок 01: Молекула аммиака

Аммиак, как и вода, является полярным из-за неравного распределения электронов. Эта полярность делает его растворимым в воде. Важно отметить, что солюбилизированный или водный аммиак находится в форме гидроксида аммония, который дополнительно диссоциирует с образованием иона аммония и иона гидроксида. Эта диссоциация зависит от температуры и рН раствора (диссоциация увеличивается с ростом температуры и снижением рН).

Что такое аммоний?

Катион аммония представляет собой положительно заряженный многоатомный ион с химической формулой NH4 +. Это ион, который может существовать в виде свободных ионов в растворах или в виде ионного солевого соединения, образующего решетчатую структуру с анионом; например, хлорид аммония.

Поэтому мы обычно не используем термин аммоний как само слово; ему всегда предшествуют слова «ион», «соль» или соответствующий отрицательно заряженный ион. Например, это должен быть ион аммония, гидроксид аммония, нитрат аммония, сульфат аммония и т. д., а не просто аммоний.

Рисунок 02: Ион аммония

Ионы аммония не имеют характерных запахов; однако соли аммония в водном растворе с медленной диссоциацией дают запахи, характерные для аммиака.

В чем разница между аммиаком и аммонием?

Аммоний является основным катионом, который происходит из аммиака. Ключевое различие между аммиаком и аммонием заключается в том, что аммиак является незаряженной, но полярной молекулой, существующей в виде газа при комнатной температуре, тогда как ионы аммония заряжены и существуют в виде свободных ионов в растворе или в виде кристаллизованных солей. Кроме того, аммиак имеет острый, сильно раздражающий запах, а сам ион аммония не имеет характерного запаха.

При рассмотрении токсичности аммиак токсичен, но свободные ионы аммония сами по себе не токсичны. Однако соединения аммония могут быть токсичными. Кроме того, аммиак сам по себе обладает набором характеристик, но характеристики аммониевых соединений также зависят от связанного аниона..

Резюме - Аммиак против аммония

Вкратце, аммоний является основным катионом, который происходит из аммиака. Ключевое различие между аммиаком и аммонием заключается в том, что аммиак является незаряженной, но полярной молекулой, существующей в виде газа при комнатной температуре, тогда как ионы аммония заряжены и существуют в виде свободных ионов в растворе или в виде кристаллизованных солевых соединений..

Ссылка:

1. «Технологические этапы производства аммиака». Аммиак, стр. 65-176., Doi: 10.1002 / 9783527613885.ch04.

Изображение предоставлено:

1. «Аммиак-3D-шарики» (общественное достояние) через Commons Wikimedia 
2. «Аммониевые 3D-шарики» (Public Domain) через Викисклад Commons