Разница между атомной массой и средней атомной массой

ключевое отличие между атомной массой и средней атомной массой является то, что атомная масса - это масса атома, а средняя атомная масса - это масса атома конкретного химического элемента, рассчитанная с учетом изотопов этого элемента..

Мы часто используем термины атомная масса и средняя атомная масса взаимозаменяемо; однако это два разных термина.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое атомная масса 
3. Что такое средняя атомная масса
4. Сравнение бок о бок - атомная масса против средней атомной массы в табличной форме
5. Резюме

Что такое атомная масса?

Атомная масса - это общая масса нуклонов, присутствующих в ядре атома. Нуклон - это либо p7p, либо нейтрон. Следовательно, атомная масса - это общая масса протонов и нейтронов, присутствующих в ядре. Хотя электроны также присутствуют в атомах, масса электронов в расчетах не используется, поскольку электроны настолько малы и имеют ничтожную массу по сравнению с протонами и нейтронами.

В отличие от относительной атомной массы, здесь мы рассчитываем массу каждого атома без вычисления какого-либо среднего значения. Поэтому мы получаем разные значения для атомных масс разных изотопов. Это потому, что количество нуклонов, присутствующих в изотопах одного и того же элемента, отличается друг от друга.

Давайте рассмотрим пример:

Атомная масса водорода = 2

Итак, атомная масса изотопа водорода-2 (дейтерия) рассчитывается следующим образом.

Количество протонов в ядре = 1
Количество нейтронов в ядре = 1
Следовательно, атомная масса водорода = (1 а.е.м. + 1 а.е.м.) = 2 а.е.м.

Здесь атомная масса задается единицей amu (атомные единицы массы). Один протон или нейтрон имеет массу 1 аму.

Что такое средняя атомная масса?

Средняя атомная масса - это масса атома определенного химического элемента, рассчитанная с учетом изотопов этого элемента. При этом значение массы зависит от естественного содержания химического элемента.

Есть два шага для расчета средней атомной массы.

1. Умножьте атомную массу каждого изотопа на естественное содержание (принимая количество в процентах) отдельно.
2. Суммируйте полученные значения вместе, чтобы получить среднюю атомную массу.

Давайте рассмотрим пример:

Есть два изотопа углерода как углерод-12 и углерод-13. Их численность составляет 98% и 2 соответственно. Затем мы можем определить среднюю атомную массу углерода, используя расчет. Здесь мы должны умножить атомные массы каждого изотопа на значение численности. Затем нам нужно принять численность в виде двухзначного числа, а не в процентах. Далее мы можем добавить полученные значения.

Углерод-12: 0,98 * 12 = 11,76

Углерод-13: 0,02 * 13 = 0,26

Тогда средняя атомная масса углерода составляет = 11,76 + 0,26 = 12,02 г / моль..

В чем разница между атомной массой и средней атомной массой?

Хотя термин «атомная масса» и «средняя атомная масса» звучат одинаково, это два разных термина. Ключевое различие между атомной массой и средней атомной массой заключается в том, что атомная масса представляет собой массу атома, тогда как средняя атомная масса представляет собой массу атома конкретного химического элемента, рассчитанную с учетом изотопов этого элемента. Термин атомная масса относится к массе одного атома, в то время как термин средняя атомная масса относится к массе химического элемента.

Резюме - Атомная масса против средней атомной массы

Атомная масса относится к массе одного атома, но средняя атомная масса относится к средней массе атома определенного химического элемента. Следовательно, ключевое различие между атомной массой и средней атомной массой заключается в том, что атомная масса представляет собой массу атома, тогда как средняя атомная масса представляет собой массу атома конкретного химического элемента, рассчитанную с учетом изотопов этого элемента..

Ссылка:

Хельменстин, Энн Мари. «Как рассчитать атомную массу» ThoughtCo, 21 августа 2019 г., доступно здесь.
Хельменстин, Энн Мари. «Как рассчитать атомную массу» ThoughtCo, 21 августа 2019 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Стилизованный атом с тремя моделями Бора и стилизованным ядром». Автор SVG by Indolences. Перекрашивание и устранение некоторых глюков, сделанных Райнером Клюте. - Собственная работа на основе: изображения: Stylized Lithium Atom.png от Halfdan (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia