Разница между атомной массой и молярной массой

Атомная масса против молярной массы

Атомы могут объединяться в различных комбинациях с образованием молекул и других соединений. Молекулярные структуры дают точные соотношения атомов; Таким образом, мы можем написать молекулярные формулы для соединений. Они важны при определении молекулярных масс или молярных масс. Молекулы характеризуются своими массами. Знание молекулярной массы полезно при измерении соединений для реакций в лабораторных работах. Однако измерять молекулярную массу сложно, так как это небольшая масса. Поэтому существуют и другие методы, которые мы можем использовать при измерении масс атомов и молекул..

Что такое атомная масса?

Атомы в основном состоят из протонов, нейтронов и электронов. Атомная масса - это просто масса атома. Другими словами, это совокупность масс всех нейтронов, протонов и электронов в одном атоме, в частности, когда атом не движется (масса покоя). Масса покоя взята потому что; Согласно основам физики, было показано, что, когда атомы движутся с очень высокой скоростью, массы увеличиваются. Однако масса электронов значительно очень мала по сравнению с массами протонов и нейтронов. Таким образом, мы можем сказать, что вклад электронов в атомную массу меньше. Большинство атомов в периодической таблице имеют два или более изотопов. Изотопы отличаются друг от друга наличием различного количества нейтронов, даже если они имеют одинаковое количество протонов и электронов. Поскольку их количество нейтронов различно, каждый изотоп имеет различную атомную массу. Если рассчитывается среднее значение всей массы изотопа, оно называется атомным весом. Следовательно, масса определенного изотопа - это атомная масса в атоме, который имеет несколько изотопов.. 

Что такое молярная масса?

Это масса вещества для данного количества. Единица СИ для молярной массы - г моль^-1. Это дает количество атомов / молекул / соединений, присутствующих в одном моле вещества. Другими словами, это масса Авогадро числа атомов / молекул или соединений. Это также известно как молекулярный вес. Однако по молекулярной массе определяется количество молекул в одном моле. В практическом сценарии важно измерить вес атомов и молекул, но трудно взвешивать их как отдельные частицы, поскольку их массы очень малы в соответствии с обычными параметрами взвешивания (граммы или килограммы). Поэтому, чтобы заполнить этот пробел и измерить частицы на макроскопическом уровне, полезно понятие молярной массы. Определение молярной массы напрямую связано с изотопом углерода-12. Масса одного моля углерода из 12 атомов составляет ровно 12 грамм, то есть его молярная масса составляет ровно 12 грамм на моль. Молярная масса молекул, содержащих такой же атом, как О₂ или N₂ рассчитывается путем умножения числа атомов на молярную массу атомов. Молярная масса таких соединений, как NaCl или CuSO₄ рассчитывается путем сложения атомных масс каждого атома.