Разница между атомным номером и атомным весом

Атомный номер против атомного веса
 

Атомы характеризуются своими атомными номерами. В периодической таблице атомы расположены в соответствии с их атомным номером. Атомный номер предоставляет разнообразную информацию относительно атома и его природы. Атомный вес также важен, чтобы получить представление об элементах.

Что такое атомный номер?

Атомы в основном состоят из протонов, нейтронов и электронов. Ядро атома содержит протоны и нейтроны. Кроме того, вокруг орбиталей вокруг ядра вращаются электроны. Атомный номер элемента - это число протонов в ядре. Символом для обозначения атомного номера является Z. Когда атом нейтрален, он имеет то же количество электронов, что и протоны. Таким образом, атомный номер равен числу электронов в этом случае. Однако всегда можно получить количество протонов в качестве атомного номера. Элементы в периодической таблице расположены в соответствии с возрастающим атомным номером. Эта договоренность автоматически располагала их в увеличенном атомном весе большую часть времени. Каждый элемент имеет отдельный атомный номер, и ни один элемент не имеет одинаковый атомный номер. Следовательно, атомный номер - это хороший способ различения разных элементов. Глядя на сам атомный номер, можно извлечь много информации об элементе. Например, он сообщает группе и периоду, к которому принадлежит элемент, в периодической таблице. Кроме того, он дает информацию о степени окисления, заряде иона, поведении связи, заряде ядра и т. Д..

Что такое атомный вес?

Большинство атомов в периодической таблице имеют два или более изотопов. Изотопы отличаются друг от друга наличием различного количества нейтронов, даже если они имеют одинаковое количество протонов и электронов. Поскольку их количество нейтронов различно, каждый изотоп имеет различную атомную массу. Атомный вес - это средний вес, рассчитанный с учетом всех масс изотопов. Каждый изотоп присутствует в окружающей среде в разных процентах. При расчете атомного веса учитываются как масса изотопов, так и их относительные содержания. Более того, массы атомов чрезвычайно малы, поэтому мы не можем выразить их в обычных единицах массы, таких как граммы или килограммы. Для наших целей мы используем другую единицу измерения атомной массы (amu) для измерения атомного веса..

IUPAC определяет атомный вес следующим образом:

«Атомный вес (относительная атомная масса) элемента из указанного источника представляет собой отношение средней массы на атом элемента к 1/12 массы атома 12C».

Веса, указанные в периодической таблице, рассчитываются следующим образом, и они даны как относительная атомная масса..