Разница между атомным номером и массовым числом

Атомный номер против массового числа
 

Атомы характеризуются своими атомными номерами и массовыми числами. В периодической таблице атомы расположены в соответствии с их атомным номером. Массовое число элемента больше связано с его массой. Однако это не дает точную массу атома. Есть некоторые элементы, в которых атомный номер и массовое число похожи, и в большинстве случаев массовое число превышает атомное число.

Что такое атомный номер?

Атомный номер элемента - это число протонов в ядре. Символом для обозначения атомного номера является Z. Когда атом нейтрален, он имеет то же количество электронов, что и протоны. Таким образом, атомный номер равен числу электронов в этом случае. Но всегда можно получить число протонов в качестве атомного номера. Элементы в периодической таблице расположены в соответствии с возрастающим атомным номером. Эта договоренность автоматически располагала их в увеличенном атомном весе большую часть времени. Каждый элемент имеет отдельный атомный номер, и ни один элемент не имеет одинаковый атомный номер. Следовательно, атомный номер является удобным способом различения различных элементов. Глядя на сам атомный номер, можно извлечь много информации об элементе. Например, он сообщает группе и периоду, где элемент принадлежит периодической таблице. Кроме того, он дает информацию о степени окисления, заряде иона, поведении связи, заряде ядра и т. Д..

Что такое массовое число?

Атомы в основном состоят из протонов, нейтронов и электронов. Атомная масса - это просто масса атома. Большинство атомов в периодической таблице имеют два или более изотопов. Изотопы отличаются друг от друга наличием различного количества нейтронов, даже если они имеют одинаковое количество протонов и электронов. Поскольку их количество нейтронов различно, каждый изотоп имеет различную атомную массу.

Массовое число - это общее количество нейтронов и протонов в ядре атома. Коллекция нейтронов и протонов также известна как нуклоны. Следовательно, массовое число также можно определить как число нуклонов в ядре атома. Обычно это обозначается в левом верхнем углу элемента (как верхний индекс) как целочисленное значение. Различные изотопы имеют разные массовые числа, потому что их число нейтронов различно. Следовательно, массовое число элемента дает массу элемента в целых числах. Разница между массовым числом и атомным номером элемента дает количество нейтронов, которые оно имеет.