Разница между атомной орбитальной и гибридной орбитальной

Атомная орбиталь против гибридной орбитали
 

Связывание в молекулах было понято по-новому с новыми теориями, представленными Шредингером, Гейзенбергом и Полом Диарком. Квантовая механика вошла в картину со своими открытиями. Они обнаружили, что электрон обладает свойствами как частиц, так и волн. С этим Шредингер разработал уравнения, чтобы найти волновую природу электрона, и придумал волновое уравнение и волновую функцию. Волновая функция (corresponds) соответствует различным состояниям для электрона.

Атомная орбиталь

Макс Борн указывает на физический смысл квадрата волновой функции (Ψ²) после того, как Шредингер выдвинул свою теорию. По словам Борна, Ψ² выражает вероятность нахождения электрона в определенном месте. Итак, если Ψ² чем больше значение, тем выше вероятность нахождения электрона в этом пространстве. Поэтому в пространстве плотность вероятности электронов велика. Наоборот, если Ψ² низкая, то плотность вероятности электронов там низкая. Сюжеты Ψ² на осях x, y и z показаны эти вероятности, и они принимают форму s, p, d и f орбиталей. Они известны как атомные орбитали. Атомную орбиту можно определить как область пространства, в которой вероятность нахождения электрона в атоме велика. Атомные орбитали характеризуются квантовыми числами, и каждая атомная орбиталь может вместить два электрона с противоположными спинами. Например, когда мы пишем электронную конфигурацию, мы пишем как 1 с², 2s², 2р⁶, 3s². 1, 2, 3… .n целые значения - это квантовые числа. Номер верхнего индекса после названия орбиты показывает количество электронов на этой орбите. s орбитали имеют сферическую форму и маленькие. P-орбитали имеют форму гантели с двумя лепестками. Один лепесток считается положительным, а другой - отрицательным. Место, где две доли касаются друг друга, называется узлом. Есть 3 p-орбитали как x, y и z. Они расположены в пространстве так, что их оси перпендикулярны друг другу. Есть пять d орбиталей и 7 f орбиталей разной формы. Итак, в совокупности ниже приводится общее количество электронов, которые могут находиться на орбите.

с орбиталь-2 электронов

P орбитали - 6 электронов

d орбиталей - 10 электронов

орбитали - 14 электронов

Гибридная орбитальная

Гибридизация - это смешение двух неэквивалентных атомных орбиталей. Результатом гибридизации является гибридная орбиталь. Существует много типов гибридных орбиталей, образованных смешиванием s, p и d орбиталей. Наиболее распространенные гибридные орбитали являются sp³, зр² и зр. Например, в СН₄, C имеет 6 электронов с электронной конфигурацией 1s² 2s² 2р² в основном состоянии. При возбуждении один электрон на уровне 2s перемещается на уровень 2p, давая три 3 электрона. Затем 2s электрон и три 2p электрона смешиваются вместе и образуют четыре эквивалентных sp³ гибридные орбитали. Аналогично в sp² гибридизации три гибридные орбитали и в sp-гибридизации образуются две гибридные орбитали. Количество полученных гибридных орбиталей равно сумме гибридизованных орбиталей..