Разница между ковалентностью и степенью окисления

Ключевая разница - ковалентность против Состояние окисления
 

Атомы разных химических элементов связаны друг с другом, образуя разные химические соединения. При образовании соединения атомы связаны друг с другом посредством ионных связей или ковалентных связей. Ковалентность и степень окисления являются двумя терминами, которые описывают состояние этих атомов в химических соединениях. Ковалентность - это число ковалентных связей, которые может образовать атом. Следовательно, ковалентность зависит от количества электронов, которые атом может делить с другими атомами. Степень окисления атома - это число электронов, полученных или потерянных конкретным атомом при образовании химической связи. ключевое отличие между ковалентностью и степенью окисления является то, что Ковалентность атома - это число ковалентных связей, которые может образовать атом, тогда как степень окисления атома - это количество электронов, потерянных или полученных атомом при образовании химической связи..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое ковалентность
3. Что такое состояние окисления
4. Сравнение бок о бок - ковалентность и степень окисления в табличной форме
5. Резюме

Что такое ковалентность?

Ковалентность - это число ковалентных связей, которые атом может образовать с другими атомами. Следовательно, ковалентность определяется количеством электронов, находящихся на внешней орбите атома. Однако термины валентность и ковалентность не следует путать, поскольку они имеют разные значения. Валентность - это объединяющая сила атома. Иногда ковалентность равна валентности. Впрочем, так бывает не всегда.

Рисунок 01: Некоторые распространенные ковалентные соединения

Ковалентная связь - это химическая связь, которая образуется, когда два атома делят свои самые неспаренные электроны для завершения конфигурации электронов. Когда атом имеет неполные электронные оболочки или орбитали, этот атом становится более реактивным, потому что неполные электронные конфигурации нестабильны. Следовательно, эти атомы либо приобретают / освобождают электроны, либо делят электроны, чтобы заполнить электронные оболочки. В следующей таблице приведены некоторые примеры химических элементов с различными значениями ковалентности..

Что такое состояние окисления?

Степень окисления атома - это количество электронов, потерянных, полученных или разделенных этим атомом с другим атомом. Если электроны потеряны или приобретены, электрический заряд атома изменяется соответственно. Электроны - это отрицательно заряженные субатомные частицы, заряд которых нейтрализуется положительным зарядом протонов в этом атоме. когда электроны теряются, атом получает положительный заряд, тогда как когда электроны приобретаются, атом получает чистый отрицательный заряд. Это происходит из-за дисбаланса положительных зарядов протонов в ядре. Этот заряд может быть дан как степень окисления этого атома.

Степень окисления атома обозначается целым числом с положительным (+) или отрицательным (-) знаком. Этот знак указывает, приобрел ли атом электроны или потерял их. Целое число дает количество электронов, которые были обменены между атомами.

Рисунок 02: Состояние окисления различных соединений

Определение степени окисления атома

Степень окисления конкретного атома может быть определена с использованием следующих правил.

1. Степень окисления нейтрального элемента всегда равна нулю. Пример: степень окисления натрия (Na) равна нулю.
2. Общий заряд соединения должен равняться сумме зарядов каждого атома, присутствующего в этом соединении. Пример: общий заряд KCl ​​равен нулю. Тогда заряды K и Cl должны быть +1 и -1.
3. Степень окисления элемента группы 1 всегда равна +1. Элементы группы 1: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.
4. Степень окисления элементов группы 2 всегда +2. Элементами группы 2 являются бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий..
5. Отрицательный заряд дается атому, имеющему более высокую электроотрицательность, чем у других связанных с ним атомов.
6. Степень окисления водорода всегда равна +1, за исключением случаев, когда водород связан с металлом группы 1.
7. Степень окисления кислорода составляет -2, за исключением случаев, когда он находится в форме перекиси или супероксида.

В чем разница между ковалентностью и степенью окисления?

Ковалентность против состояния окисления
Ковалентность - это число ковалентных связей, которые атом может образовать с другими атомами..	Степень окисления атома - это количество электронов, потерянных, полученных или разделенных этим атомом с другим атомом..
Электрический заряд
Ковалентность не указывает на электрический заряд атома.	Состояние окисления дает электрический заряд атома.
Химическая связь
Ковалентность указывает число химических связей (ковалентных связей), которые может иметь конкретный атом.	Состояние окисления не дает подробных сведений о химических связях, образованных атомом.
Состояние элемента
Ковалентность чистого элемента зависит от количества электронов, присутствующих во внешней электронной оболочке атома этого элемента.	Степень окисления чистого элемента всегда равна нулю.

Резюме - ковалентность против Состояние окисления

Ковалентность и степень окисления атомов описывают химическую природу атома в химическом соединении. Разница между ковалентностью и степенью окисления заключается в том, что ковалентность атома - это число ковалентных связей, которые может образовать атом, тогда как степень окисления атома - это количество электронов, потерянных или полученных атомом при образовании химической связи..

Ссылка:

1. «ковалентность.» com, Dictionary.com. Доступна здесь
2. «Состояние окисления». Википедия, Фонд Викимедиа, 5 марта 2018 г. Доступно здесь 
3. «Химия-ковалентность и молекулярные структуры». ком. Доступна здесь 

Изображение предоставлено:

1.'Covalent Bonds'By BruceBlaus - собственная работа, (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia 
2. «Назначение окислительных состояний», САРАНФОНГ ЙИМКЛАН - собственная работа, (общественное достояние) через Викисклад Commons