Разница между ковалентным и полярным ковалентным

Ковалент против Полярного Ковалента
 

По предложению американского химика Дж. Н. Льюиса, атомы стабильны, когда они содержат восемь электронов в своей валентной оболочке. Большинство атомов имеют менее восьми электронов в своих валентных оболочках (за исключением благородных газов в группе 18 периодической таблицы); следовательно, они не стабильны. Эти атомы имеют тенденцию реагировать друг с другом, чтобы стать стабильными. Таким образом, каждый атом может достигать электронной конфигурации благородного газа. Ковалентные связи представляют собой основной тип химических связей, которые связывают атомы в химическом соединении. Есть два типа ковалентных связей как неполярные и полярные ковалентные связи.

Полярность возникает из-за различий в электроотрицательности. Электроотрицательность дает измерение атома для привлечения электронов в связи. Обычно шкала Полинга используется для указания значений электроотрицательности. В периодической таблице есть образец того, как изменяются значения электроотрицательности. Слева направо через период, значение электроотрицательности увеличивается. Следовательно, галогены имеют более высокие значения электроотрицательности за период, а элементы группы 1 имеют сравнительно низкие значения электроотрицательности. Вниз по группе значения электроотрицательности уменьшаются. Когда два одинаковых атома или атома, имеющих одинаковую электроотрицательность, образуют связь между ними, эти атомы притягивают электронную пару аналогичным образом. Следовательно, они имеют тенденцию делиться электронами, и этот вид связей известен как неполярные ковалентные связи..

Ковалентная связь

Когда два атома, имеющие одинаковую или очень низкую разницу в электроотрицательности, взаимодействуют друг с другом, они образуют ковалентную связь, разделяя электроны. Оба атома могут получить электронную конфигурацию благородного газа, разделяя электроны таким способом. Молекула - это продукт, возникающий в результате образования ковалентных связей между атомами. Например, когда одни и те же атомы соединяются с образованием молекул, таких как Cl2, H2 или P4, каждый атом связан с другим ковалентной связью..

Полярный Ковалент

В зависимости от степени разности электроотрицательности, ковалентный характер может быть изменен. Эта степень различия может быть выше или ниже. Следовательно, электронная пара связи тянется больше одним атомом по сравнению с другим атомом, который участвует в создании связи. Это приведет к неравному распределению электронов между двумя атомами. И эти типы ковалентных связей известны как полярные ковалентные связи. Из-за неравномерного распределения электронов один атом будет иметь слегка отрицательный заряд, тогда как другой атом будет иметь слегка положительный заряд. В этом случае мы говорим, что атомы получили частичный отрицательный или положительный заряд. Атом с более высокой электроотрицательностью получает небольшой отрицательный заряд, а атом с более низкой электроотрицательностью получает небольшой положительный заряд. Полярность означает разделение зарядов. Эти молекулы имеют дипольный момент. Дипольный момент измеряет полярность связи, и он обычно измеряется в дебаях (он также имеет направление).