Разница между CuSO4 (s) и CuSO4 (вод)

CuSO4 (s) против CuSO4 (водн.)
 

Сульфат меди также известен как сульфат меди. Сульфат меди представляет собой соль меди + 2 иона и сульфат аниона. При смешивании раствора меди + 2 и раствора сульфата (сульфата калия) образуется раствор сульфата меди. Сульфат меди имеет несколько типов соединений, которые отличаются количеством молекул воды, связанных с ним. Когда сульфат меди не связан с какими-либо молекулами воды, он известен как безводная форма. Это в виде порошка и имеет серо-белый цвет. Безводный сульфат меди имеет молярную массу 159,62 г / моль. В зависимости от количества молекул воды физические свойства соли могут варьироваться.

CuSO₄ (Ы)

Твердую форму сульфата меди можно найти в различных молекулярных формулах, как указано во введении. Однако среди них наиболее распространенной формой является пентагидрат (CuSO 4).₄· 5H₂О). Это имеет красивый ярко-синий цвет и привлекательную кристаллическую структуру. Молярная масса этого твердого вещества составляет 249,70 г / моль. Естественно, эта форма пентагидрата присутствует в виде халькантита. Кроме того, есть две другие гидратированные формы твердых частиц сульфата меди, которые очень редки. Среди них бонаттит представляет собой тригидратированную соль, а бутит представляет собой гептагидратированную соль. Пентагидрат сульфита меди имеет температуру плавления 150 ° C, но он имеет тенденцию разлагаться до этой температуры при удалении четырех молекул воды. Синий цвет кристалла происходит от молекул воды. При нагревании до 200 ^оС, все молекулы воды испаряются, и получается серо-белый цвет безводной формы. Твердый сульфат меди легко растворяется в воде, образуя водный раствор. Эта соль имеет много сельскохозяйственных применений. Например, пентагидрат сульфата меди является хорошим фунгицидом.

CuSO₄ (Водно)

Когда твердая форма сульфата меди растворяется в воде, он дает водный раствор сульфата меди, который имеет синий цвет. В этом решении ионы меди +2 будут существовать в виде водных комплексов. Образовавшийся комплекс можно записать как [Cu (H₂O)₆]²⁺. Это октаэдрический комплекс, где шесть водных лигандов расположены вокруг иона меди +2 октаэдрически. Поскольку аква-лиганды не имеют заряда, весь комплекс получает заряд меди, который равен +2. Когда твердый сульфат меди растворяется в воде, он выделяет тепло наружу; следовательно, сольватация является экзотермической. Водные растворы сульфата меди важны в химических реагентах. Например, реактив Фелинга и реактив Бенедикта содержат сульфат меди. Они используются для проверки снижения сахара. Таким образом, в присутствии восстанавливающего сахара, Cu²⁺ будет уменьшен до Cu ⁺. Кроме того, это также используется в реагенте Biuret для тестирования белков.