Разница между законом о дифференцированной ставке и законом о комплексной ставке

Ключевая разница - закон о дифференцированной ставке и закон о интегрированной ставке
 

Дифференциальный закон о ставках и интегрированный закон о ставках являются двумя формами законов о ставках. Основное различие между законом о дифференцированной ставке и законом о комплексной ставке заключается в том, что закон дифференциальной скорости дает скорость химической реакции как функцию изменения концентрации одного или нескольких реагентов в течение определенного периода времени, в то время как интегрированный закон скорости дает скорость химической реакции как функцию начальной концентрации одного или нескольких реагенты через определенный промежуток времени.

Скорость реакции является мерой изменения концентрации реагентов или продуктов в ходе химической реакции. Различные законы скорости используются для объяснения хода реакции. Эти законы скорости выражены как математические отношения между различными параметрами.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое закон дифференциальной скорости 
3. Что такое интегрированный тарифный закон
4. Взаимосвязь между законом о дифференцированной ставке и законом о комплексной ставке
5. Сравнение между собой - закон дифференциальной ставки против закона интегрированной ставки в табличной форме
6. Резюме

Что такое закон дифференциальной скорости?

Закон дифференциальной скорости используется для определения скорости химической реакции как функции изменения концентрации одного или нескольких реагентов в течение определенного периода времени. Закон дифференциальной скорости показывает, что происходит на молекулярном уровне химической реакции. Общий механизм химической реакции может быть определен с использованием законов дифференциальной скорости (превращение реагентов в продукты).

Уравнение закона дифференциальной скорости

Закон дифференциальной скорости для приведенной ниже химической реакции может быть задан как математическое выражение.

A → B + C

Скорость = - d [A] / dt = k [A]^N

Здесь [A] - концентрация реагента «A», а «k» - константа скорости. «Н» дает порядок реакции. Уравнение закона дифференциальной скорости может быть интегрировано для получения четкой взаимосвязи между [A] и временем «t». Эта интеграция дает интегрированный закон о ставках.

Рисунок 1: График, показывающий порядок реакции

Что такое интегрированный закон о ставках?

Интегрированный закон скорости дает скорость химической реакции как функцию начальной концентрации одного или нескольких реагентов после определенного периода времени. Интегрированный закон скорости может быть использован для определения константы скорости конкретной химической реакции, а порядок реакции может быть получен с помощью экспериментальных данных..

Интегрированное уравнение закона скорости

Для химической реакции A → B + C интегрированный закон скорости может быть выражен в виде математического выражения, приведенного ниже.

ln [A] = -kt + ln [A]₀

Здесь]₀ является начальной концентрацией реагента A, а [A] является концентрацией реагента «A» по истечении времени «t». Однако интегрированные законы скорости отличаются друг от друга в зависимости от порядка реакции «n». Приведенное выше уравнение дано для химических реакций нулевого порядка..

За реакции первого порядка, уравнение закона скорости,

[A] = [A] e^-кт

За реакции второго порядка, уравнение закона скорости,

1 / [A] = 1 / [A]₀ + кт

Для того, чтобы определить константа скорости реакции, Приведенные выше уравнения можно использовать следующим образом.

Для реакций первого порядка,

k = ln [A] - ln [A]₀ / т

Для реакций второго порядка,

k = 1 / [A] - 1 / [A]₀ / т

Какова взаимосвязь между законом о дифференцированной ставке и законом о комплексной ставке?

• Закон дифференциальной скорости химической реакции может быть интегрирован для получения интегрального закона скорости той же химической реакции.

В чем разница между законом о дифференцированной ставке и законом о комплексной ставке?

Закон о дифференцированной ставке и Закон о интегрированной ставке
Закон дифференциальной скорости используется для определения скорости химической реакции как функции изменения концентрации одного или нескольких реагентов в течение определенного периода времени..	Интегрированный закон скорости дает скорость химической реакции как функцию начальной концентрации (или концентрации в определенный момент) одного или нескольких реагентов через определенный период времени..
заявка
Закон дифференциальной скорости может использоваться для указания того, что происходит на молекулярном уровне химической реакции, и общий механизм химической реакции может быть определен с использованием этого закона скорости.	Интегрированный закон скорости может использоваться, чтобы определить константу скорости определенной химической реакции.
использование
Закон дифференциальной ставки сложно использовать по сравнению с законом интегрированной ставки.	Интегрированный закон позволяет легко определить четкую взаимосвязь между концентрацией реагентов и прошедшим временем.

Резюме - Закон о дифференцированной ставке и Закон о интегрированной ставке

Закон скорости химической реакции дает связь между скоростью реакции и концентрацией реагентов. Основное различие между законом дифференциальной скорости и законом интегрированной скорости состоит в том, что закон дифференциальной скорости дает скорость химической реакции как функцию изменения концентрации одного или нескольких реагентов в течение определенного периода времени, тогда как интегрированный закон скорости дает скорость химическая реакция как функция начальной концентрации одного или нескольких реагентов через определенный промежуток времени.

Ссылка:

1. «Скоростные законы - дифференциал». Химия LibreTexts, Libretexts, 17 июля 2015 г., доступно здесь.
2. Libretexts. «12.4: Законы о комплексной ставке». Химия LibreTexts, Libretexts, 11 сентября 2017 г., доступно здесь.]

Изображение предоставлено:

1. «Rateloglogplot». Автор Fabiuccio ~ enwikibooks из англоязычных Wikibooks - переведен из en.wikibooks в Commons. (Public Domain) через Commons Wikimedia