Разница между дипольным диполем и дисперсией

Диполь диполь против дисперсии | Дипольные дипольные взаимодействия против дисперсионных сил
 

Диполь-дипольные взаимодействия и дисперсионные силы являются межмолекулярными притяжениями между молекулами. Некоторые межмолекулярные силы сильны, а некоторые слабые. Однако все эти межмолекулярные взаимодействия слабее, чем внутримолекулярные силы, такие как ковалентные или ионные связи. Эти связи определяют поведение молекул.

Что такое дипольные дипольные взаимодействия?

Полярность возникает из-за различий в электроотрицательности. Электроотрицательность дает измерение атома для привлечения электронов в связи. Обычно шкала Полинга используется для указания значений электроотрицательности. В периодической таблице есть образец того, как изменяются значения электроотрицательности. Фтор имеет наибольшее значение электроотрицательности, равное 4 по шкале Полинга. Слева направо через период, значение электроотрицательности увеличивается. Следовательно, галогены имеют более высокие значения электроотрицательности за период, а элементы группы 1 имеют сравнительно низкие значения электроотрицательности. Вниз по группе значения электроотрицательности уменьшаются. Когда два атома, которые образуют связь, различны, их электроотрицательность часто различна. Следовательно, электронная пара связи тянется больше одним атомом по сравнению с другим атомом, который участвует в создании связи. Это приведет к неравному распределению электронов между двумя атомами. Из-за неравномерного распределения электронов один атом будет иметь слегка отрицательный заряд, тогда как другой атом будет иметь слегка положительный заряд. В этом случае мы говорим, что атомы получили частичный отрицательный или положительный заряд (диполь). Атом с более высокой электроотрицательностью получает небольшой отрицательный заряд, а атом с более низкой электроотрицательностью получает небольшой положительный заряд. Когда положительный конец одной молекулы и отрицательный конец другой молекулы находятся рядом, между двумя молекулами образуется электростатическое взаимодействие. Это известно как диполь-дипольное взаимодействие.

Что такое дисперсионные силы?

Это также известно как лондонские силы рассеивания. Для межмолекулярного притяжения должно быть разделение зарядов. Есть некоторые симметричные молекулы, такие как H2, Cl2, где нет разделения зарядов. Однако электроны постоянно движутся в этих молекулах. Таким образом, внутри молекулы может происходить мгновенное разделение зарядов, если электрон движется к одному концу молекулы. Конец с электроном будет иметь временно отрицательный заряд, тогда как другой конец будет иметь положительный заряд. Эти временные диполи могут индуцировать диполь в соседней молекуле, и после этого может происходить взаимодействие между противоположными полюсами. Этот вид взаимодействия известен как мгновенное дипольное индуцированное взаимодействие. И это тип сил Ван-дер-Ваальса, который отдельно известен как лондонские дисперсионные силы.