Разница между диполь-дипольными и лондонскими дисперсионными силами

Ключевые различия - Диполь-Диполь против Лондонских Дисперсионных Сил 

Диполь-дипольные и лондонские дисперсионные силы - это две силы притяжения между молекулами или атомами; они напрямую влияют на температуру кипения атома / молекулы. Основное различие между диполь-дипольскими и лондонскими дисперсионными силами их сила и где их можно найти. сила лондонских дисперсионных сил относительно слабее, чем диполь-дипольные взаимодействия; однако оба эти притяжения слабее, чем ионные или ковалентные связи. Лондонские дисперсионные силы можно найти в любой молекуле, а иногда и в атомах, но диполь-дипольные взаимодействия обнаруживаются только в полярных молекулах..

Что такое диполь-дипольная сила?

Диполь-дипольные взаимодействия происходят, когда две противоположно поляризованные молекулы взаимодействуют через пространство. Эти силы существуют во всех молекулах, которые являются полярными. Полярные молекулы образуются, когда два атома имеют разницу электроотрицательности, когда они образуют ковалентную связь. В этом случае атомы не могут делить электроны равномерно между двумя атомами из-за разницы в электроотрицательности. Чем больше электроотрицательный атом притягивает электронное облако больше, чем менее электроотрицательный атом; так что получающаяся молекула имеет слегка положительный конец и слегка отрицательный конец. Положительные и отрицательные диполи в других молекулах могут притягивать друг друга, и это притяжение называется диполь-дипольными силами.

Что такое Лондон? Дисперсионная сила?

Лондонские дисперсионные силы рассматриваются как самая слабая межмолекулярная сила между соседними молекулами или атомами.. Лондонские дисперсионные силы приводят к появлению флуктуаций распределения электронов в молекуле или атоме. Например; эти типы сил притяжения возникают в соседних атомах из-за мгновенного диполя на любом атоме. Он наводит диполь на соседние атомы, а затем притягивает друг друга через слабые силы притяжения. Величина лондонской дисперсионной силы зависит от того, насколько легко электроны на атоме или в молекуле могут быть поляризованы в ответ на мгновенную силу. Это временные силы, которые могут быть доступны в любой молекуле, так как они имеют электроны.

В чем разница между диполь-дипольными и лондонскими дисперсионными силами?

Определение:

Диполь-дипольная сила: Диполь-дипольная сила - это сила притяжения между положительным диполем полярной молекулы и отрицательным диполем другой противоположно поляризованной молекулы.

Лондонская Дисперсионная Сила: Лондонская дисперсионная сила - это временная сила притяжения между соседними молекулами или атомами, когда есть колебание в распределении электронов.

Природа:

Диполь-дипольная сила: Диполь-дипольные взаимодействия обнаруживаются в полярных молекулах, таких как HCl, BrCl и HBr. Это возникает, когда две молекулы неравномерно делят электроны, образуя ковалентную связь. Электронная плотность смещается в сторону более электроотрицательного атома, в результате чего слегка отрицательный диполь на одном конце и слегка положительный диполь на другом конце.

Лондонская Дисперсионная Сила: Лондонские дисперсионные силы могут быть найдены в любом атоме или молекуле; Требование - электронное облако. Лондонские дисперсионные силы обнаруживаются и в неполярных молекулах и атомах.

Сила:

Диполь-дипольная сила: Диполь-дипольные силы сильнее дисперсионных, но слабее ионных и ковалентных связей. Средняя сила дисперсионных сил колеблется в пределах 1-10 ккал / моль.

Лондонская Дисперсионная Сила: Они слабые, потому что лондонские дисперсионные силы являются временными силами (0-1 ккал / моль).

Влияющие факторы:

Диполь-дипольная сила: Факторами, влияющими на силу диполь-дипольных сил, являются разность электроотрицательности между атомами в молекуле, размер молекулы и форма молекулы. Другими словами, когда длина связи увеличивается, дипольное взаимодействие уменьшается.

Лондонская Дисперсионная Сила: Величина лондонских дисперсионных сил зависит от нескольких факторов. Он увеличивается с увеличением количества электронов в атоме. Поляризуемость является одним из важных факторов, влияющих на силу в лондонских дисперсионных силах; это способность искажать электронное облако другим атомом / молекулой. Молекулы, имеющие меньшую электроотрицательность и большие радиусы, имеют более высокую поляризуемость. Напротив; трудно исказить электронное облако в меньших атомах, так как электроны очень близки к ядру.

Пример:

Атом		Точка кипения / оС
гелий	(Он)	-269
неон	(Н)	-246
аргон	(Ar)	-186
криптон	(Кр)	-152
ксенон	(Хе)	-107
Редон	(Rn),	-62

Rn - Чем больше атом, тем легче поляризоваться (более высокая поляризуемость) и обладает сильнейшими силами притяжения. Гелий очень маленький и его трудно исказить, что приводит к ослаблению лондонских дисперсионных сил.

Изображение предоставлено:

1. Диполь-дипольное взаимодействие в HCl-2D. Автор Benjah-bmm27 (собственная работа) [Public domain], через Wikimedia Commons.

2. Форд ди Лондон Риккардо Rovinetti (Собственная работа) [CC BY-SA 3.0], через Wikimedia Commons