Разница между реакциями двойного смещения и кислотного основания

Двойное смещение против кислотно-основных реакций

Во время химической реакции все реагенты меняют свою форму и производят новые соединения с новыми свойствами. Существуют различные способы определения наличия химической реакции. Например, можно использовать нагрев / охлаждение, изменение цвета, образование газа и образование осадка. Есть также много типов реакций. Реакции двойного смещения и реакции с кислотным основанием - это два типа реакций.

Что такое двойная реакция смещения?

Эти типы реакций также известны как реакции двойной замены. Когда два соединения реагируют вместе, они обмениваются положительными и отрицательными ионами друг с другом. Этот тип реакций имеет следующую общую формулу.

AB + CD → AD + BC

Обычно AB и CD являются ионными соединениями. Следовательно, в водной среде они находятся в форме ионов (А⁺ и Б^-, С⁺ и D^-). А и С являются катионами, а В и D - анионами. Катион AB (то есть A) образует новое соединение с анионом CD (то есть D). И это происходит наоборот. Итак, в заключение, реакция двойного смещения - это когда катионы и анионы двух соединений меняют своих партнеров. Существует три типа реакций двойного вытеснения: реакции осаждения, реакции нейтрализации и реакции газообразования. В реакциях осаждения одно из новых соединений будет находиться в твердом состоянии. Например, мы возьмем реакцию между нитратом серебра (AgNO₃) и HCl. Ag⁺ и H⁺ являются одновалентными катионами, и НЕТ₃^- и Cl^- моновалентные анионы. Когда эти партнеры переключаются AgCl и HNO₃ образуются. Из этих двух продуктов AgCl является осадком.

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Как и в приведенном выше примере, все катионы и анионы являются одновалентными. Так что при обмене сбалансированное уравнение может быть получено автоматически. Но если валентность у ионов различна, уравнения должны быть сбалансированы. И при написании продуктов, валентность должна быть тщательно продумана. Возьмите следующий пример. Катионы Fe ³⁺ и H⁺, в то время как анионы O₂^2- и Cl^-. Таким образом, после написания продуктов, уравнение может быть сбалансировано, как показано ниже.

Fe₂О₃ + 6 HCl  → 2 FeCl₃ + 3 ч₂О

Что такое кислотно-основная реакция??

Мы обычно идентифицируем кислоту как донор протонов. Кислоты могут быть разделены на две группы в зависимости от их способности диссоциировать и продуцировать протоны. Сильные кислоты, такие как HCl, HNO₃ полностью ионизированы в растворе, чтобы дать протоны. Слабые кислоты, такие как CH₃COOH частично диссоциирует и дает меньше протонов. В шкале рН от 1 до 6 представляют кислоты. Говорят, что кислота с pH 1 очень сильная, и когда значение pH увеличивается, кислотность уменьшается. Основания имеют гидроксид-анион и способны отдавать его в виде гидроксид-иона в качестве основания. Кислотно-основные реакции являются реакциями нейтрализации. Когда кислота и основание вступают в реакцию, образуются соль и вода. Вода получается из комбинации Н⁺ ионы образуют кислоту и ОН^- ионы от основания. Следовательно, это также тип реакции двойного смещения.