Разница между электрохимической ячейкой и электролитической ячейкой

Электрохимическая ячейка против электролитической ячейки

В электрохимическом окислении важную роль играют реакции восстановления. В реакции восстановления окисления электроны переходят от одного реагента к другому. Вещество, которое принимает электроны, известно как восстановитель, тогда как вещество, которое отдает электрон, известно как окислитель. Восстанавливающий агент отвечает за восстановление другого реагента в процессе самого окисления. А для окислителя это наоборот. Эти реакции могут быть разделены на две половины реакций, чтобы показать отдельные окисления и восстановления; таким образом, он показывает количество электронов, движущихся внутрь или наружу.

Электрохимические ячейки

Электрохимическая ячейка представляет собой комбинацию восстанавливающего и окислительного агента, который физически отделен друг от друга. Обычно разделение осуществляется солевым мостом. Хотя они физически разделены, обе половины клетки находятся в химическом контакте друг с другом. Электролитические и гальванические элементы представляют собой два типа электрохимических элементов. Как в электролитических, так и в гальванических элементах происходят окислительно-восстановительные реакции. Следовательно, в электрохимической ячейке есть два электрода, называемые анодом и катодом. Оба электрода внешне соединены с помощью высокоомного вольтметра; следовательно, ток не будет передаваться между электродами. Этот вольтметр помогает поддерживать определенное напряжение между электродами, где происходят реакции окисления. Реакция окисления происходит на аноде, а реакция восстановления - на катоде. Электроды погружены в отдельные растворы электролитов. Обычно эти растворы являются ионными растворами, относящимися к типу электрода. Например, медные электроды погружены в растворы сульфата меди, а серебряные электроды погружены в раствор хлорида серебра. Эти решения разные; следовательно, они должны быть отделены. Самый распространенный способ их разделения - солевой мост. В электрохимической ячейке потенциальная энергия ячейки преобразуется в электрический ток, который мы можем использовать, чтобы зажечь лампочку или сделать какую-то другую электрическую работу.

Электролитические ячейки

Это ячейка, которая использует электрический ток для разрушения химических соединений или, другими словами, для электролиза. Следовательно, для работы электролитических ячеек необходим внешний источник электрической энергии. Например, если в качестве двух электродов в ячейке взять медь и серебро, серебро подключается к положительному выводу внешнего источника энергии (батареи). Медь подключена к отрицательному полюсу. Поскольку отрицательный конец богат электронами, оттуда электроны текут к медному электроду. Так что медь снижается. На серебряном электроде происходит реакция окисления, и высвобожденные электроны поступают на положительный электродный дефектный вывод батареи. Ниже приводится общая реакция, происходящая в электролизере с медными и серебряными электродами..

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) Ag2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)