Разница между электрохимическим элементом и гальваническим элементом

ключевое отличие между электрохимической ячейкой и гальванической ячейкой является то, что большинство электрохимических элементов имеют тенденцию преобразовывать электрическую энергию в химическую энергию, тогда как гальванические элементы имеют тенденцию преобразовывать химическую энергию в электрическую энергию.

Реакции окисления и восстановления играют важную роль в электрохимии. В реакции окисления-восстановления электроны переносятся из одного реагента в другой. Вещество, которое принимает электроны, является восстановителем, тогда как вещество, которое отдает электрон, является окислителем. Восстановитель ответственен за восстановление другого реагента, в то время как сам подвергается окислению; для окислителя это наоборот. Эти реакции происходят в двух полуреакциях, чтобы показать отдельные окисления и восстановления; таким образом, он показывает количество электронов, движущихся внутрь или наружу.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое электрохимическая ячейка 
3. Что такое гальваническая ячейка?
4. Сравнение бок о бок - электрохимический элемент против гальванического элемента в табличной форме
5. Резюме

Что такое электрохимическая ячейка?

Электрохимическая ячейка представляет собой комбинацию восстановителя и окислителя, которые физически отделены друг от друга. Обычно мы делаем это разделение соленым мостом. Хотя они физически разделены, обе полуклетки находятся в химическом контакте друг с другом. Электролитические и гальванические элементы представляют собой два типа электрохимических элементов..

Окислительно-восстановительные реакции протекают как в электролитических, так и в гальванических элементах. Следовательно, в электрохимической ячейке есть два электрода в качестве анода и катода. Оба электрода внешне соединяются с помощью высокоомного вольтметра; следовательно, ток не передается между электродами. Следовательно, этот вольтметр помогает поддерживать определенное напряжение между электродами, где происходят реакции окисления..

Рисунок 01: Электрохимическая ячейка

Реакция окисления происходит на аноде, а реакция восстановления - на катоде. Нам нужно погрузить их в отдельные растворы электролитов. Обычно эти растворы являются ионными растворами, относящимися к типу электрода. Например, мы погружаем медные электроды в раствор сульфата меди, а серебряные электроды - в раствор хлорида серебра. Эти решения разные; следовательно, они должны быть отделены. Самый распространенный способ их разделения - солевой мост. В электрохимической ячейке потенциальная энергия ячейки преобразуется в электрический ток, который мы можем использовать, чтобы зажечь лампочку или сделать какую-то другую электрическую работу.

Что такое гальваническая ячейка??

Гальванические или гальванические элементы накапливают электрическую энергию. Батареи сделаны из ряда гальванических элементов, чтобы произвести более высокое напряжение. Реакции на двух электродах в гальванических элементах имеют тенденцию протекать спонтанно. Когда реакции происходят, происходит поток электронов от анода к катоду через внешний проводник..

Рисунок 02: Гальваническая ячейка

Например, если в гальваническом элементе два электрода серебряные и медные, серебряный электрод является положительным по отношению к медному электроду. Медный электрод является анодом, он подвергается реакции окисления и выделяет электроны. Эти электроны поступают на серебряный катод через внешнюю цепь. Следовательно, серебряный катод подвергается реакции восстановления. Разница потенциалов генерируется между двумя электродами, которые позволяют поток электронов. Ниже приведена самопроизвольная клеточная реакция вышеуказанной гальванической ячейки..

2 Ag⁺ (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu²⁺ (Водно)

В чем разница между электрохимическим элементом и гальваническим элементом?

Существует два типа электрохимических элементов, таких как электролизеры и гальванические элементы. Ключевое различие между электрохимическим элементом и гальваническим элементом состоит в том, что большинство электрохимических элементов имеют тенденцию преобразовывать электрическую энергию в химическую энергию, тогда как гальванические элементы имеют тенденцию преобразовывать химическую энергию в электрическую энергию. Кроме того, в большинстве электрохимических ячеек, таких как электролизеры, анод является положительным концом, в то время как катод является отрицательным концом; однако в гальваническом элементе анод является отрицательным концом, а катод является положительным концом.

Кроме того, еще одно различие между электрохимическим элементом и гальваническим элементом состоит в том, что в электрохимических элементах, таких как электролизеры, имеют место спонтанные химические реакции, но в гальванических элементах происходят самопроизвольные химические реакции..

Резюме - электрохимическая и гальваническая ячейка

Существует два типа электрохимических элементов, таких как электролизеры и гальванические элементы. Ключевое различие между электрохимическим элементом и гальваническим элементом состоит в том, что большинство электрохимических элементов имеют тенденцию преобразовывать электрическую энергию в химическую энергию, тогда как гальванические элементы имеют тенденцию преобразовывать химическую энергию в электрическую энергию..

Ссылка:

1. «Электрохимическая ячейка». Электрохимическая ячейка - обзор | ScienceDirect Темы, Доступна здесь.

Изображение предоставлено:

1. «ElectrochemCel» от Alksub из английской Википедии (CC BY-SA 3.0) с помощью Commons Wikimedia
2. «Гальваническая ячейка» По Гринджеру - Файл: Galvanische Zelle.png, по Tinux (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia