Разница между электроотрицательностью и энергией ионизации
Share
ключевое отличие между электроотрицательностью и энергией ионизации является то, что электроотрицательность объясняет притяжение электронов, а энергия ионизации относится к удалению электронов из атома.
Атомы являются строительными блоками всех существующих веществ. Они настолько малы, что мы даже не можем наблюдать за ними невооруженным глазом. Атом состоит из ядра, в котором есть протоны и нейтроны. Помимо нейтронов и позитронов, в ядре есть другие мелкие субатомные частицы, и вокруг орбиталей вокруг ядра вращаются электроны. Из-за присутствия протонов атомные ядра имеют положительный заряд. Электроны во внешней сфере имеют отрицательный заряд. Следовательно, силы притяжения между положительными и отрицательными зарядами атома сохраняют свою структуру.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое электроотрицательность
3. Что такое энергия ионизации
4. Сравнение друг с другом - электроотрицательность и энергия ионизации в табличной форме
5. Резюме
Что такое электроотрицательность?
Электроотрицательность - это тенденция атома притягивать к себе электроны в связи. Другими словами, это показывает притяжение атома к электронам. Мы обычно используем шкалу Полинга, чтобы указать электроотрицательность элементов.
В периодической таблице электроотрицательность изменяется в соответствии с шаблоном. В период слева направо электроотрицательность увеличивается, а сверху вниз в группе электроотрицательность уменьшается. Таким образом, фтор является наиболее электроотрицательным элементом со значением 4,0 по шкале Полинга. Группа 1 и два элемента имеют меньшую электроотрицательность; Таким образом, они имеют тенденцию образовывать положительные ионы, давая электроны. Так как элементы группы 5, 6, 7 имеют более высокое значение электроотрицательности, им нравится брать электроны в отрицательные ионы и из них..
Рисунок 01: электроотрицательность по шкале Полинга
Электроотрицательность также важна при определении характера связей. Если два атома в связи не имеют разницы в электроотрицательности, то образуется чистая ковалентная связь. Кроме того, если разность электроотрицательности между ними велика, то результатом будет ионная связь. Если есть небольшая разница, образуется полярная ковалентная связь.
Что такое энергия ионизации?
Энергия ионизации - это энергия, которую следует отдать нейтральному атому, чтобы удалить из него электрон. Удаление электрона означает удаление его на бесконечное расстояние от частиц, чтобы между электроном и ядром не было сил притяжения (полное удаление)..
Мы можем назвать энергии ионизации как первую энергию ионизации, вторую энергию ионизации и так далее, в зависимости от количества электронов, удаленных из атома. В то же время это приведет к образованию катионов с зарядами +1, +2, +3 и т. Д..
Рисунок 1: Тенденции энергии ионизации для первой ионизации в каждом периоде периодической таблицы
У маленьких атомов радиус атома мал. Следовательно, электростатические силы притяжения между электроном и нейтроном намного выше по сравнению с атомом с большим атомным радиусом. Это увеличивает энергию ионизации небольшого атома. Если электрон находится ближе к ядру, энергия ионизации будет выше.
Более того, первые энергии ионизации разных атомов также меняются. Например, первая энергия ионизации натрия (496 кДж / моль) намного ниже, чем первая энергия ионизации хлора (1256 кДж / моль). Это потому, что, удаляя один электрон, натрий может получить конфигурацию благородного газа; следовательно, он легко удаляет электрон. Кроме того, атомное расстояние у натрия меньше, чем у хлора, что снижает энергию ионизации. Поэтому энергия ионизации увеличивается слева направо в ряду и снизу вверх в столбце периодической таблицы (это обратное увеличение атомного размера в периодической таблице). При удалении электронов есть несколько случаев, когда атомы приобретают стабильные электронные конфигурации. В этот момент энергии ионизации стремятся перейти в более высокое значение.
Разница между электроотрицательностью и энергией ионизации?
Электроотрицательность - это тенденция атома притягивать к себе электроны в связи, в то время как энергия ионизации - это энергия, необходимая нейтральному атому для удаления электрона из него. Следовательно, ключевое различие между электроотрицательностью и энергией ионизации заключается в том, что электроотрицательность объясняет притяжение электронов, а энергия ионизации относится к удалению электронов из атома..
Более того, существует еще одно существенное различие между электроотрицательностью и энергией ионизации, основанное на их тенденциях в периодической таблице элементов. Электроотрицательность увеличивается слева направо на период и уменьшается сверху вниз в группе. Принимая во внимание, что энергия ионизации увеличивается слева направо в ряду и снизу вверх в столбце периодической таблицы. Однако иногда атомы приобретают стабильные электронные конфигурации, и, таким образом, энергии ионизации имеют тенденцию переходить в более высокое значение.
Резюме - электроотрицательность против энергии ионизации
Термины электроотрицательности и энергии ионизации объясняют взаимодействие между атомными ядрами и электронами. Ключевое различие между электроотрицательностью и энергией ионизации заключается в том, что электроотрицательность объясняет притяжение электронов, а энергия ионизации относится к удалению электронов из атома..
Ссылка:
1. Хельменстин, Энн Мари. «Определение электроотрицательности и примеры». ThoughtCo, 17 октября 2018 г., доступно здесь.
2. Хельменстин, Энн Мари. «Определение и тенденция энергии ионизации». ThoughtCo, 24 января 2019 г., доступно здесь.
Изображение предоставлено:
1. «Taula periòdica electronegativitat» Джоанжока из каталонской Википедии - перенесено из ca.wikipedia в общественное достояние через общественное достояние Викимедиа
2. «Первая энергия ионизации». Спонк (файл png) Glrx (файл SVG) Wylve (zh-Hans, zh-Hant) Палосиркка (fi) Мишель Джерзински (vi) TFerenczy (cz) Обсюсер (sr-EC, sr-EL) , hr, bs, sh) DePiep (элементы 104-108) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (es) Agung karjono (id) Szaszicska (hu) - собственная работа на основе: Erste Ionisierungsenergie PSE color coded.png от Sponk (CC BY 3.0) через Commons Wikimedia
