Разница между электроотрицательностью и полярностью

ключевое отличие между электроотрицательностью и полярностью является то, что электроотрицательность - это тенденция атома притягивать к себе электроны в связи, тогда как полярность означает разделение зарядов..

Полярность возникает из-за различий в электроотрицательности. Следовательно, эти два термина являются тесно связанными терминами. Однако между электроотрицательностью и полярностью существует четкая разница. Одно из таких различий между электроотрицательностью и полярностью заключается в том, что электроотрицательность описывает силы притяжения на атомном уровне, а полярность - силы притяжения на молекулярном уровне..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое электроотрицательность
3. Что такое полярность
4. Сравнение бок о бок - электроотрицательность и полярность в табличной форме
5. Резюме

Что такое электроотрицательность?

Электроотрицательность - это тенденция атома притягивать к себе электроны в связи. По сути, это показывает «сходство» атома с электронами. Мы можем использовать шкалу Полинга, чтобы указать электроотрицательность элементов.

В периодической таблице электроотрицательность изменяется в соответствии с шаблоном. Слева направо, на период, электроотрицательность увеличивается. Сверху вниз, в группе, электроотрицательность уменьшается. Таким образом, фтор является наиболее электроотрицательным элементом со значением 4,0 по шкале Полинга. Группа 1 и два элемента имеют меньшую электроотрицательность; Таким образом, они имеют тенденцию образовывать положительные ионы, давая электроны. Так как элементы группы 5, 6, 7 имеют более высокое значение электроотрицательности, им нравится брать электроны в отрицательные ионы и из них..

Рисунок 01: электроотрицательность элементов в периодической таблице

Электроотрицательность также важна при определении характера связей. Если два атома в связи не имеют разницы в электроотрицательности, то образуется ковалентная связь. Если разница между электроотрицательностью велика, образуется ионная связь.

Что такое полярность?

Полярность возникает из-за различий в электроотрицательности атомов. Когда два одинаковых атома или атома, имеющих одинаковую электроотрицательность, образуют связь между ними, эти атомы притягивают электронную пару аналогичным образом. Поэтому они имеют тенденцию делить электроны, и этот вид неполярных связей известен как ковалентные связи. Однако, когда два атома различны, их электроотрицательность часто различна. Но степень различия может быть выше или ниже. Таким образом, связанная электронная пара притягивается больше одним атомом по сравнению с другим атомом, участвующим в создании связи. Таким образом, это приведет к неравному распределению электронов между двумя атомами. Кроме того, эти типы ковалентных связей известны как полярные связи.

Из-за неравномерного распределения электронов один атом будет иметь слегка отрицательный заряд, тогда как другой атом будет иметь слегка положительный заряд. В этом случае мы говорим, что атомы получили частичный отрицательный или частичный положительный заряд. Атом с более высокой электроотрицательностью получает частичный отрицательный заряд, а атом с более низкой электроотрицательностью получает частичный положительный заряд. Полярность относится к разделению зарядов. Эти молекулы имеют дипольный момент.

Рисунок 2: Разделение заряда в C-F Bond; Фтор более электроотрицательный, чем углерод

В молекуле может быть по меньшей мере одна связь или более. Некоторые связи являются полярными, а некоторые неполярными. Для того чтобы молекула была полярной, все связи должны в совокупности производить неравномерное распределение заряда внутри молекулы.

Полярные Молекулы

Кроме того, молекулы имеют разную геометрию, поэтому распределение связей также определяет полярность молекулы. Например, хлористый водород - это полярная молекула с одной связью. Молекула воды представляет собой полярную молекулу с двумя связями. Дипольный момент в этих молекулах является постоянным, потому что они возникли из-за различий в электроотрицательности. Но есть и другие молекулы, которые могут быть полярными только в определенных случаях. Молекула с постоянным диполем может индуцировать диполь в другой неполярной молекуле, тогда она также станет временными полярными молекулами. Даже внутри молекулы определенные изменения могут вызвать временный дипольный момент.

В чем разница между электроотрицательностью и полярностью?

Электроотрицательность - это мера тенденции атома притягивать связывающую пару электронов, в то время как полярность является свойством наличия полюсов или полярности. Таким образом, ключевое различие между электроотрицательностью и полярностью заключается в том, что электроотрицательность - это тенденция атома притягивать к себе электроны в связи, тогда как полярность - это разделение зарядов..

Кроме того, дополнительная разница между электроотрицательностью и полярностью заключается в том, что электроотрицательность описывает силы притяжения на атомном уровне, а полярность описывает силы притяжения на молекулярном уровне. Следовательно, притяжение между атомным ядром и внешними электронами является причиной того, что атом имеет значение электроотрицательности; Таким образом, он определяет значение электроотрицательности. Но полярность вызвана разделением зарядов в связи из-за различий в значениях электроотрицательности атомов.

Ниже инфографики показано больше деталей о разнице между электроотрицательностью и полярностью.

Резюме - электроотрицательность против полярности

Электроотрицательность и полярность являются родственными терминами; электроотрицательность атомов в молекуле определяет полярность молекулы. Ключевое различие между электроотрицательностью и полярностью заключается в том, что электроотрицательность - это тенденция атома притягивать к себе электроны в связи, тогда как полярность означает разделение зарядов..

Ссылка:

1. Хельменстин, Энн Мари. «Определение электроотрицательности и примеры». ThoughtCo, 17 октября 2018 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Периодическая таблица Pauling Electronegatvity» По DMacks - (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
2. «Углерод-фтор-связь-полярность-2D» Бена Миллса - собственная работа (Public Domain) через Викисклад Commons