Разница между гальваникой и электролизом

Гальваника против электролиза

Что такое электролиз?

Электролиз - это процесс, в котором для разрушения химических соединений используется постоянный электрический ток. Поэтому для процесса электролиза необходим внешний источник электрической энергии. Самопроизвольная химическая реакция вынуждена происходить при электролизе. Для электролиза вещество должно пропускать электрический ток. Поэтому для этого должен быть электролитический раствор. Это содержит свободные ионы, которые производятся из вещества в расплавленной стадии или растворяются в другом растворителе. Окислительно-восстановительные реакции происходят при электролизе. Таким образом, в основном есть два электрода, называемые анодом и катодом. Противоположно заряженные ионы притягиваются к электродам. Реакция окисления происходит на аноде, а реакция восстановления - на катоде. Электроды погружены в растворы электролитов. Обычно эти растворы являются ионными растворами, относящимися к типу электрода. Например, медные электроды погружены в растворы сульфата меди, а серебряные электроды погружены в раствор хлорида серебра. Эти решения разные; следовательно, они должны быть отделены. Самый распространенный способ их разделения - солевой мост. Энергия для движения ионов к электродам и для их восстановления или окисления поступает от внешнего источника тока..

Электролиз является широко используемой концепцией и применяется в электролизерах. Например, если в качестве двух электродов в ячейке взять медь и серебро, серебро подключается к положительному выводу внешнего источника энергии (батареи). Медь подключена к отрицательному полюсу. Поскольку отрицательный конец богат электронами, отсюда электроны текут к медному электроду. Так что медь снижается. На серебряном электроде происходит реакция окисления, и высвобожденные электроны поступают на положительный электродный дефектный вывод батареи. Ниже приводится общая реакция, происходящая в электролизере с медными и серебряными электродами..

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) Ag2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)

В промышленности концепция электролиза используется для производства чистых металлов, таких как Al, Mg, Ca, Na и K. Далее она используется для производства хлора, водородного топлива, кислорода и т. Д..

гальванопокрытие

Гальваника - это метод нанесения покрытия на электроды ионами металлов. Химическая основа этого процесса - электролиз. Следовательно, гальваническое покрытие нуждается во внешнем электрическом поле для перемещения ионов металла. Первоначально ионы металлов будут свободны в растворе. При подаче электрического тока эти ионы будут двигаться к катоду и будут восстанавливаться там, чтобы получить металл с нулевой валентностью. Этот металл будет покрывать проводящий электрод. Гальваника используется для увеличения толщины слоев. В ювелирной промышленности его используют для покрытия дешевых изделий (например, изделий из меди) серебром или золотом. Это также используется для покрытия металлических предметов другим металлом. Посредством этого процесса ему могут быть приданы свойства, которых у исходного металла нет. Антикоррозионная защита, износостойкость, смазывающая способность - это лишь немногие свойства, которые могут быть приданы металлу..