Разница между электровалентностью и ковалентностью

ключевое отличие между электовалентностью и ковалентностью является то, что электровалентность - это число электронов, которое атом либо получает, либо теряет при образовании иона, тогда как ковалентность - это количество электронов, которое атом может делить с другим атомом.

Хотя термины электровалентность и ковалентность звучат одинаково, они отличаются друг от друга в соответствии с их определениями. В основном, электровалентность объясняет образование иона, тогда как ковалентность объясняет образование ковалентной связи.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое электровалентность
3. Что такое ковалентность
4. Сравнение бок о бок - электровалентность против ковалентности в табличной форме
5. Резюме

Что такое электровалентность?

Электровалентность - это число электронов, полученных или потерянных при образовании иона из этого атома. Следовательно, это относится к числу электронов, которые атом либо получает, либо теряет при образовании электовалентной связи, мы называем это ионной связью. согласно этому объяснению, он дает чистый электрический заряд на ионе. Более того, если атом теряет электроны при образовании ионной связи, это указывает на положительную электровалентность, а если атом приобретает электроны при образовании ионной связи, это указывает на то, что атом имеет отрицательную электровалентность. Соединения с атомами, имеющими электровалентность, являются ионными соединениями.

Рисунок 01: Формирование ионной связи

Например, давайте рассмотрим образование хлорида натрия (NaCl). Там атом натрия теряет один электрон; таким образом, он имеет положительную электровалентность. Атом хлора получает этот электрон. Таким образом, он имеет отрицательную электровалентность. Однако, поскольку число электронов, которые либо потеряны, либо получено, равно одному, электровалентность натрия (или хлора) равна единице. Мы должны дать электровалентность с соответствующим вздохом, чтобы указать, является ли она положительной или отрицательной электровалентностью.

• Натрий = положительный электовалентный натрий может быть дан как +1.
• Хлор = отрицательная электровалентность хлора может быть задана как -1.

Что такое ковалентность?

Ковалентность - это максимальное количество электронов, которое оно может разделить с другим атомом. Следовательно, он указывает максимальное количество ковалентных связей, которые атом может образовать, используя свои пустые орбитали. Значение этого параметра зависит от числа валентных электронов атома и количества пустых орбиталей, присутствующих в атоме.

Например, атом водорода имеет только один электрон; таким образом, он может делить один электрон с другим атомом. Следовательно, ковалентность водорода равна 1. В отличие от электровалентности, нам не нужны знаки плюс или минус, потому что нет потери или усиления электронов; только электроны делятся друг с другом.

Рисунок 02: Формирование ковалентной связи

Как мы упоминали выше, для определения ковалентности важно не только количество валентных электронов, но и количество пустых орбиталей атома. Например, если мы рассмотрим углерод в качестве примера, он имеет 4 электрона во внешней электронной оболочке. Там есть 2 с²2р² электронная конфигурация. Следовательно, существует пустая 2p-орбита. Следовательно, два спаренных электрона на 2s-орбитали могут разделиться, и один электрон включается в пустую 2p-орбиталь. Тогда есть 4 неспаренных электрона. Углерод может делить все четыре электрона с другим атомом. Следовательно, ковалентность становится 4. Это потому, что когда мы пишем электронную конфигурацию углерода, мы видим, что есть только 2 неспаренных электрона, поэтому мы думаем, что ковалентность углерода равна 2, когда на самом деле это 4.

В чем разница между электровалентностью и ковалентностью?

Электровалентность - это число электронов, полученных или потерянных при образовании иона из этого атома. Это объясняет образование ионной связи. Более того, соединения, имеющие атомы с этим параметром, являются ионными соединениями. Ковалентность, с другой стороны, это максимальное количество электронов, которое оно может разделить с другим атомом. Это объясняет образование ковалентной связи. Кроме того, соединения, имеющие атомы с ковалентностью, являются ковалентными соединениями..

Приведенная ниже инфографика представляет разницу между электровалентностью и ковалентностью в табличной форме..

Резюме - Электровалентность против ковалентности

Хотя термины электровалентность и ковалентность звучат одинаково, они имеют четкие определения и характеристики. Разница между электровалентностью и ковалентностью заключается в том, что электровалентность - это число электронов, которые атом либо получает, либо теряет при образовании иона, тогда как ковалентность - это количество электронов, которыми атом может поделиться с другим атомом..

Ссылка:

1. «2. Элементарная идея склеивания. » Роль PH в химии повседневной жизни. Доступна здесь 
2. «Химия-ковалентность и молекулярные структуры». Исследование времени реакции биологии нервной системы. Доступна здесь 

Изображение предоставлено:

1. «IonicBondingRH11». Автор: Rhannosh - собственная работа, (CC BY-SA 3.0) с помощью Commons Wikimedia  
2. «Фтор с ковалентной связью». Яцек Ф.Х. - Собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia.