Разница между электровалентной и ковалентной связями

Ключевое различие между электовалентной и ковалентной связью заключается в том, что Электровалентная связь происходит путем передачи электронов от одного атома к другому в то время как ковалентная связь возникает в результате разделения валентных электронов между атомами. Ионная связь также называется электровалентной связью. Валентные электроны, которые являются электронами, расположенными во внешних оболочках атома, участвуют в обоих типах химической связи.

Химическая связь является ключом к образованию различных типов химических соединений. Он действует как клей для удержания атомов или молекул вместе. Основным назначением химической связи является получение стабильного химического соединения. Когда образуется химическая связь, энергия высвобождается, образуя стабильное соединение. Существует три основных типа химических связей, известных как ионная связь, ковалентная связь и металлическая или нековалентная связь.

СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое электроновалентная связь
3. Что такое ковалентная связь
4. Сравнение бок о бок - Electrovalent vs Covalent Bond
5. Резюме

Что такое электроновалентная связь?

Электовалентная или ионная связь представляет собой тип химической связи, которая образуется в результате переноса электронов от одного атома к другому. Этот перенос заставляет один атом заряжаться положительно, а другой - заряжаться отрицательно. Электронодонорный атом становится положительно заряженным; следовательно, он называется катионом, тогда как атом, принимающий электроны, становится отрицательно заряженным и называется анионом. Электростатическое притяжение возникает между этим катионом и анионом из-за противоположных электрических зарядов. Большая разница в электроотрицательности между двумя атомами вызывает эту связь. В этом соединении участвуют как металлические, так и неметаллические атомы..

Однако ни одна из электовалентных связей не является чисто ионными связями. Каждое ионное соединение может иметь некоторый процент ковалентной связи. Таким образом, это показывает, что ионное соединение имеет больший ионный характер и низкую степень ковалентного характера. Но есть некоторые соединения со значительной степенью ковалентного характера. Этот тип связи называется полярными ковалентными связями.

Характеристики соединений, которые построены из электовалентной связи, отличаются от соединений, построенных из ковалентной связи. При рассмотрении физических свойств обычно наблюдаются более высокие температуры кипения и температуры плавления. Но растворимость в воде и свойство электропроводности значительно выше. Примеры соединений с ионными связями могут включать галогениды металлов, оксиды металлов, сульфиды металлов и т.д..

Рисунок 01: Электровалентная связь

Что такое ковалентная связь?

Ковалентная связь представляет собой тип химической связи, которая образуется в результате обмена электронными парами между неметаллическими атомами. Это совместное использование электронов происходит из-за низкой разницы в электроотрицательности между двумя атомами, участвующими в связывании. В ковалентной связи обычно участвуют неметаллические атомы. Эти атомы имеют неполную электронную конфигурацию на своих внешних орбиталях, поэтому разделяют неспаренные электроны для достижения электронной конфигурации, подобной благородному газу. Это потому, что неполная электронная конфигурация делает конкретный атом нестабильным. В отличие от ионной связи, ковалентная связь может иметь одинарные, двойные или тройные связи между двумя атомами. Эти связи сформированы таким образом, что два атома подчиняются правилу октета. Связь происходит через перекрытие атомных орбиталей. Простая связь образуется, когда два электрона являются общими. Двойная связь образуется, когда четыре электрона являются общими. Совместное использование шести электронов может привести к тройной связи.

Характеристики соединений с ковалентными связями включают сильную связь между двумя атомами из-за сходных значений электроотрицательности. Таким образом, растворимость и электропроводность (в растворимом состоянии) являются плохими или отсутствуют. Эти соединения также имеют более низкие температуры плавления и кипения по сравнению с ионными соединениями. Ряд органических и неорганических соединений могут быть взяты в качестве примеров соединений с ковалентной связью.

Рисунок 02: Ковалентная связь

В чем разница между Electrovalent Bond и Covalent Bond?

Electrovalent Bond vs ковалентная связь
Электровалентная связь представляет собой химическую связь между двумя атомами вследствие переноса электрона (ов) от одного атома к другому.	Ковалентная связь представляет собой тип химической связи, которая происходит из-за разделения электронных пар между атомами.
Металлы против Неметаллов
Электровалентные связи могут наблюдаться между металлами и неметаллами.	Ковалентные связи обычно наблюдаются между двумя неметаллами.
Разница в электроотрицательности
Разница в электроотрицательности между двумя атомами выше в электровалентной связи.	Разница в электроотрицательности между двумя атомами сравнительно ниже.
Растворимость в воде и электропроводность
Растворимость в воде и электропроводность выше в соединениях с электровалентной связью.	Растворимость в воде и электропроводность сравнительно ниже в соединениях с ковалентной связью.
Точки кипения и плавления
Температура кипения и плавления выше для электровалентного соединения.	Точки кипения и плавления сравнительно ниже для ковалентной связи.

Краткое содержание - Electrovalent vs Covalent Bonds

Электовалентные и ковалентные связи представляют собой два типа химических связей, которые отличаются друг от друга. Основное различие между электовалентными и ковалентными связями заключается в их природе; Электровалентная связь - это тип электростатического притяжения между двумя атомами, тогда как ковалентная связь - это разделение электронных пар между двумя атомами..

Ссылка:

1. «Электровалентная связь». EMedicalPrep. Н.п., н.д. Web. 25 мая 2017 года. <>
2. «Ковалентная связь». Группы Отдела Химического Образования. Университет Пердью, н.д. Web. 25 мая 2017 года. <>
3. «Химические связи». Ханская Академия, н.д. Web. 25 мая 2017 года. <>

Изображение предоставлено:

1. «Ионная связь NaCl». Моуисон - собственная работа (общественное достояние) через Викисклад Commons.
2. «Водород ковалентной связи». Яцек Ф.Х. - Собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Викисклад Commons.