Разница между формулой массой и молярной массой

Ключевая разница - формула массы против молярной массы
 

Масса формулы и молярная масса являются двумя физическими свойствами молекул, которые показывают некоторую разницу между ними. Оба эти параметра, формула массы и молярная масса, связаны с весом химических элементов (атомов, молекул, элементарных ячеек). Поскольку атомы, молекулы и элементарные клетки являются чрезвычайно мелкими частицами; масса одной частицы пренебрежимо мала. Следовательно, масса 1 моль (масса 6,02 * 10²³ частиц в граммах) используется в качестве единицы в количественном анализе. Различные химические элементы имеют разные значения молярной массы (С-12,01 г моль^-1, Mg-24,3050 г моль^-1) так как у них разное количество позиций в ядре. Точно так же это приводит к различным уникальным значениям молярной массы для химических соединений (NaCl-58,4426 г моль^-1). Масса формулы рассчитывается с учетом эмпирической формулы соединения. Это сумма значений атомной массы отдельных компонентов в эмпирической формуле (ЧАС₂O-18,00 г моль^-1). ключевое отличие между формулой массой и молярной массой является то, что, формула массы молекулы или соединения представляет собой сумму атомных весов атомов в ее эмпирической формуле пока  молярная масса - это масса в граммах 1 моль вещества.

Что такое формула массы?

Масса формулы молекулы или соединения представляет собой сумму атомных весов атомов в эмпирической формуле. Единицы формулы массы «единица атомной массы”(Amu).

Расчет массы формулы

Пример 1:

Какова формула массы NaCl (Атомная масса Na = 22,9898? а.е.м., Атомная масса Cl = 35,4527 а.е.м.)?

Формула масса NaCl = Na + Cl

                                                       = 22,9898 amu + 35,4527 amu

                                                       = 58,4425 аму

Пример 2:

Что такое формула массы С₂ЧАС₅ОН (С = 12,011 а.е.м.,  H = 1,00794 а.е.м., O - 15.9994 а.е.м.)?

Формула масса С₂ЧАС₅ОН = 2С + 6Н + О

                                                            = 2 (12,011 а.е.м.) + 6 (1,00794 а.е.м.) + (15.9994 а.е.м.)

                                                            = 46 amu

Что такое молярная масса?

Молярная масса определяется как масса 1 моль вещества. Он имеет единицы г / моль или кг / моль. Каждый химический элемент или химическое соединение имеет уникальное значение для молярной массы.

                                                           Молярная масса = масса одной частицы * (N - Постоянная авогадро)

N_{A =} 6,022 * 10²³моль^-1

Молярная масса элементов

Различные элементы имеют уникальное значение молярной массы, потому что они содержат различное количество электронов, протонов и нейтронов. Например,

Молярная масса углерода составляет 12,01 г моль^-1.

Молярная масса магния составляет 24,3050 г моль^-1.

Молярная масса молекул и соединений

Молярная масса воды (H₂О) 18,00 г моль^-1

Молярная масса Mg (OH)₂ 58,3197 г моль^-1

1 моль	Количество частиц	Молярная масса
C (элемент)	6,022 * 1023 атомы	12,011 г моль-1
Cu (элемент)	6,022 * 1023 атомы	63,546 г моль-1
Fe2О3 (ионное соединение)	6,022 * 1023 элементарные клетки	159,70 г моль-1
Al (OH)3 (ионное соединение)	6,022 * 1023 элементарные клетки	78,00 г моль-1
CF4 (ковалентное соединение)	6,022 * 1023 молекулы	88,01 г моль-1
N2О5 (ковалентное соединение)	6,022 * 1023 молекулы	108,011 г моль-1
SiO2 (ковалентное соединение)	6,022 * 1023 молекулы	60,09 г моль-1

В чем разница между формулой массой и молярной массой?

Определение формулы массы и молярной массы

Формула Масса: Формула масса (формула вес) молекулы представляет собой сумму атомных весов атомов в ее эмпирической формуле.

Молярная масса: Молярная масса - это масса в граммах 1 моль вещества (Количество частиц в моле равно 6,022 * 10²³).

использование

Формула масса: Масса формулы рассчитывается для химических соединений. Он рассчитывается по эмпирической формуле.

Молярная масса: Молярная масса рассчитывается для химических веществ, которые содержат много элементарных объектов, таких как химические элементы, ионные и ковалентные химические соединения.

Основа расчета

Формула масса: Различные химические элементы в химических соединениях дают разные формулы массы.

Молярные массы: Различные атомные массы приводят к различиям в молярных массах. Атомная масса элемента (в атомных единицах массы - amu) равна его «молярной массе»

Пример: рассмотрим NH₄НЕТ₃  

Формула масса (NH₄НЕТ₃₎           : N + H + O

                                                      = (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)

                                                      = 80,05 а.е.м.

Молярная масса (NH₄НЕТ₃₎   : 80,05 г моль^-1