Разница между галогеном и галогенидом металла

ключевое отличие между галогеном и галогенидом металла является то, что галоген представляет собой химический элемент группы 17, тогда как галогенид металла представляет собой соединение, содержащее металл и галоген.

Галогениды металлов представляют собой ионные или ковалентные соединения галогенов. Галоген является химическим элементом, и все элементы в группе 17 периодической таблицы обычно известны как галогены..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое галоген 
3. Что такое металлогалогенные
4. Сравнение бок о бок - галоген и галогенид металла в табличной форме
5. Резюме

Что такое галоген?

Галогены - это химические элементы группы 17 в периодической таблице. Группа содержит пять химических элементов, включая фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астатин (At). Часто мы используем символ X, чтобы символизировать галоген. Термин галоген относится к «производству соли». Это значит; эти химические элементы имеют тенденцию образовывать соли при взаимодействии с металлами. Реакция между галогеном и металлом дает широкий спектр солевых соединений. Галогеновая группа содержит элементы, которые существуют в разных фазах вещества. Например, фтор и хлор являются газами, а бром - жидкостью, а йод - твердым при комнатной температуре..

Рисунок 01: Хлор, Бром и Йод

По группе галогенов в периодической таблице снижается реакционная способность, увеличивается размер атома, уменьшается электроотрицательность, фаза вещества переходит из газа в твердое вещество и т. Д. При рассмотрении вопроса об использовании галогенов они полезны в качестве дезинфицирующих средств, важно для галогенных ламп, полезных в качестве ингредиентов в некоторых препаратах и ​​т. д..

Что такое металлогалогенный?

Галогениды металлов представляют собой ионные или ковалентные соединения металлов и галогенов. Некоторые соединения галогенидов ковалентных металлов встречаются либо в виде дискретных молекул, либо в виде полимерных структур. Все галогены имеют тенденцию реагировать с металлами, образуя галогениды металлов.

Рисунок 02: Структура галогенида металла фторид сурьмы

Теоретически, мы можем получить галогенид металла посредством реакции между химическими элементами, но этот тип реакции является практически экзотермическим. Поэтому мы можем использовать некоторые другие методы, такие как реакция нейтрализации оксидов и гидроксидов металлов..

При рассмотрении свойств, ионные галогениды металлов очень стабильны; таким образом, они имеют тенденцию иметь высокие температуры плавления и кипения. Однако эти соединения свободно растворяются в воде. Некоторые соединения также распадаются. Но они плохо растворимы в органических растворителях. Кроме того, отдельные молекулы галогенидов металлов имеют сравнительно низкие температуры плавления и кипения..

В чем разница между галогеном и галогенидом металла?

Ключевое различие между галогеном и галогенидом металла заключается в том, что галоген представляет собой химический элемент группы 17, тогда как галогенид металла представляет собой соединение, содержащее металл и галоген. Другими словами, галоген - это химический элемент, а металлогалоген - это химическое соединение..

Кроме того, еще одно различие между галогеном и галогенидом металла состоит в том, что галоген может существовать в различных фазах вещества, включая фтор и хлор в газовой фазе, бром в жидкой фазе и йод в твердой фазе, но галогениды металлов существуют в твердая фаза.

Резюме - Галоген против металлогалогенида

Таким образом, ключевое различие между галогеном и галогенидом металла заключается в том, что галоген представляет собой химический элемент группы 17, тогда как галогенид металла представляет собой соединение, содержащее металл и галоген. По сути, галоген - это химический элемент, а металлогалоген - это химическое соединение..

Ссылка:

1. «Галоген». Википедия, Фонд Викимедиа, 30 июня 2019 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Галогены» У. Олена - Science Made Alive: Chemistry / Elem - Halogens Передается из en.wikipedia в Commons пользователем: ТимофейЛееСуда с использованием CommonsHelper (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
2. «PAntimony-pentafluoride-2D» (общественное достояние) через Викисклад Commons