Разница между галогеном и ксеноном

Галоген против ксенона

Различные элементы в периодической таблице имеют разные свойства, но элементы с похожими свойствами объединяются и образуют группы.

галоген

Галогены представляют собой серию неметаллов в группе 17, в периодической таблице. Фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At) являются галогенами. Галогены находятся во всех трех состояниях в виде твердых веществ, жидкостей и газов. Фтор и хлор - газы, а бром - жидкость. Йод и астат естественным образом содержатся в твердых веществах. Поскольку все элементы принадлежат одной и той же группе, они показывают некоторые похожие свойства, и мы можем определить некоторые тенденции в изменении свойств.

Все галогены являются неметаллами и имеют общую электронную конфигурацию s² п⁷; Кроме того, есть картина в конфигурации электронов. По мере того, как вы идете вниз по группе, атомный номер увеличивается, поэтому увеличивается и конечная орбиталь, где заполнен электрон. Вниз по группе размер атома увеличивается. Поэтому притяжение между ядром и электронами на последней орбите уменьшается. Это, в свою очередь, приводит к уменьшению энергии ионизации вниз по группе. Кроме того, по мере того, как вы уходите из группы, снижается электроотрицательность и реактивность. В отличие от точки кипения и температуры плавления увеличивается вниз по группе.

Галогены встречаются в природе в виде двухатомных молекул. По сравнению с другими элементами в периодической таблице они очень реактивные. Они имеют более высокую электроотрицательность, чем другие элементы, благодаря их высокому эффективному заряду ядра. Обычно, когда галогены реагируют с другими элементами (особенно с металлами), они получают электрон и образуют ионные соединения. Таким образом, они обладают способностью образовывать -1 анион. Помимо этого они также участвуют в создании ковалентных связей. Тогда также они имеют тенденцию притягивать электроны в связи к себе из-за высокой электроотрицательности.

Галогениды водорода являются сильными кислотами. Фтор, среди других галогенов, является наиболее реакционноспособным элементом, он очень едкий и высокотоксичный. Хлор и бром используются в качестве дезинфицирующих средств для воды. Кроме того, хлор является важным ионом для нашего организма.

ксенон

Ксенон - благородный газ с химическим символом Xe. Его атомный номер 54. Поскольку это благородный газ, его орбитали полностью заполнены электронами, и он имеет электронную конфигурацию [Kr] 5s.² 4d¹⁰ 5p⁶. Ксенон - это тяжелый газ без цвета и запаха. Он присутствует в атмосфере Земли в следовых количествах.

Хотя ксенон не реагирует, он может быть окислен очень сильными окислителями. Поэтому многие ксеноновые соединения были синтезированы. Ксенон имеет в природе восемь стабильных изотопов. Ксенон используется в ксеноновых импульсных лампах, которые являются светоизлучающими устройствами. Лазер, произведенный из хлорида ксенона, используется в дерматологических целях. Также ксенон используется в качестве общего анестетика в медицине. Некоторые изотопы ксенона радиоактивны. ¹³³Изотоп Xe, который испускает гамма-излучение, используется для визуализации органов в теле с помощью однофотонной эмиссионной компьютерной томографии.

Галоген против ксенона

• Ксенон является благородным газом, и он находится в группе 18, тогда как галогены находятся в группе 17.

• В ксеноне орбитали полностью заполнены, но в галогенах они заполнены не полностью.

• Галогены очень реактивны по сравнению с ксеноном.

• Галогены образуют большое количество соединений с другими элементами, тогда как ксенон имеет ограниченное количество соединений..