Разница между галогенами и галогенидами

ключевое отличие между галогенами и галогенидами является то, что галогены - это химические элементы, имеющие один неспаренный электрон на своей внешней орбитали, тогда как галогениды не имеют неспаренных электронов.

Галогены являются элементами группы 7. Поскольку у них есть неспаренный электрон на p-орбиталях, наиболее распространенная степень окисления галогенов равна -1, поскольку они могут стать стабильными, получив один электрон. Этот электрон приобретает галогенид. Следовательно, галогениды являются анионной формой галогенов.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое галогены
3. Что такое галогениды
4. Сравнение бок о бок - галогены против галогенидов в табличной форме
5. Резюме

Что такое галогены?

Галогены - это химические элементы группы 7, имеющие 5 электронов на самой внешней орбитали. Кроме того, эти элементы имеют один неспаренный электрон на своей внешней орбитали. Следовательно, он очень реактивен, чтобы получить электрон извне и стать стабильным. Они легко образуют анионную форму, галогенид, получая один электрон.

Рисунок 01: Внешний вид галогенов. (Слева направо: хлор, бром, йод.)

Членами этой группы являются фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астатин (At). Кроме того, причина присвоения им названия галоген состоит в том, что все они могут образовывать соли натрия с аналогичными свойствами. Мы можем видеть все фазы материи в этой группе; фтор и хлор по своей природе являются газами, бром - жидкость, а йод - твердое соединение в нормальных условиях. Астатин является радиоактивным элементом. Кроме того, общая электронная конфигурация этих элементов ns²н.п.⁵.

Что такое галогениды?

Галогениды - это анионные формы галогенов. Следовательно, эти химические вещества образуются, когда галоген получает электрон снаружи, чтобы получить стабильную конфигурацию электронов. Тогда электронная конфигурация становится нс²н.п.⁶. Однако галогенид всегда будет иметь отрицательный заряд. Члены этой группы включают фторид (F^-), хлорид (Cl^-), бромид (Br^-йодид (я^-) и астат (при^-). Соли, содержащие эти ионы, являются галогенидными солями. Кроме того, все эти галогениды бесцветны и встречаются в твердых кристаллических соединениях. Эти твердые вещества имеют высокую отрицательную энтальпию образования. Следовательно, это означает, что эти твердые вещества легко образуются.

Существуют специальные тесты, по которым мы можем определить наличие галогенида. Например, мы можем использовать нитрат серебра, чтобы указать присутствие хлоридов, бромидов и йодидов. Это потому, что, когда мы добавляем нитрат серебра в раствор, содержащий хлорид-ионы, хлорид серебра выпадает в осадок. Если мы добавим нитрат серебра в раствор, содержащий бромид, образуется кремообразный осадок бромида серебра. Для растворов, содержащих иодид-ионы, он дает осадок зеленого цвета. Но мы не можем определить фторид из этого теста, так как фториды не могут образовывать осадки с нитратом серебра.

В чем разница между галогенами и галогенидами?

Галогены - это химические элементы группы 7, имеющие 5 электронов на самой внешней орбитали, включая неспаренный электрон. Галогениды являются анионными формами галогенов и не имеют неспаренного электрона. В этом главное отличие галогенов от галогенидов. Кроме того, членами галогеновой группы являются фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астатин (At). С другой стороны, членами галогенидной группы являются фторид (F^-), хлорид (Cl^-), бромид (Br^-йодид (я^-) и астат (при^-). Ниже приводится подробная разница между галогенами и галогенидами в табличной форме..

Резюме -Галогены против галогенидов

Галогены - это элементы группы 7, имеющие неспаренный электрон на внешней орбите. Они превращаются в галогениды, приобретая электрон и становясь стабильными. Следовательно, ключевое различие между галогенами и галогенидами состоит в том, что галогены представляют собой химические элементы, имеющие один неспаренный электрон на своей внешней орбитали, тогда как галогениды не имеют неспаренных электронов..

Ссылка:

1. «Галид». Википедия, Фонд Викимедиа, 27 июня 2018 г. Доступно здесь 
2. Крист, Карл и др. «Галогеновый элемент». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 ноября 2017 г. Доступно здесь  

Изображение предоставлено:

1. «Галогены» У. Олена - «Наука ожила: химия» (CC BY-SA 3.0) с помощью Commons Wikimedia