Разница между ионами водорода и водорода

Ион Гидрония против Иона Водорода

Водород, который является первым и наименьшим элементом в периодической таблице, обозначается как H. Он классифицируется как группа 1 и период 1 в периодической таблице из-за своей электронной конфигурации: 1s¹. Водород может поглощать электрон для образования отрицательно заряженного иона или может легко отдавать электрон для производства положительно заряженного протона или делить электрон для образования ковалентных связей. Из-за этой способности водород присутствует в большом количестве молекул, и это очень распространенный элемент на Земле. Водород имеет три изотопа, названных как протий-¹H (без нейтронов), дейтерий-²H (один нейтрон) и тритий- ³H (два нейтрона). Протий является наиболее распространенным среди трех, с относительной распространенностью около 99%. Водород существует в виде двухатомной молекулы (H₂) в газовой фазе, и это бесцветный газ без запаха. Кроме того, водород - чрезвычайно легковоспламеняющийся газ, и он горит бледно-голубым пламенем. При нормальной комнатной температуре водород не очень реактивен. Однако при высоких температурах он может быстро реагировать. ЧАС₂ находится в нулевой степени окисления; следовательно, он может действовать как восстановитель, восстанавливать оксиды или хлориды металлов и выделять металлы. Водород используется в химической промышленности, например, для производства аммиака в процессе Хабера. Жидкий водород используется в качестве топлива в ракетах и ​​транспортных средствах.

Элементы в периодической таблице не являются стабильными, за исключением благородных газов. Поэтому элементы пытаются реагировать с другими элементами, чтобы получить электронную конфигурацию благородного газа для достижения стабильности. Кроме того, водород также должен получить электрон, чтобы достичь электронной конфигурации благородного газа, гелия. Все неметаллы реагируют с водородом, образуя ионы водорода. Ионы важны по-разному. Они проводят электричество в растворах. Когда разные ионы объединяются, образуются соединения с новыми свойствами. Ионы водорода особенно важны для поддержания кислотности.

Водородный ион

Ион водорода также называется гидроном. Это сделано путем удаления одного электрона из атомарного водорода. Ион водорода имеет заряд +1 (одновалентный). Катион протия особенно известен как протоны, и они являются типом атомов водорода, которые мы в основном рассматриваем как протий, природное содержание которого очень высоко по сравнению с другими изотопами. Это существует в водных растворах в виде ионов гидрония (H₃О⁺). Ионы водорода отвечают за кислотность, а концентрация ионов водорода берется для расчета значений pH. Когда атомы водорода вступают в реакцию с другими неметаллами, образуются водородные ионы, которые полностью или частично высвобождаются в водную среду при растворении молекулы..

Hydronium Ion

Ион гидроксония обозначается символом Н₃О⁺. Это положительный ион, который генерируется протонированием воды. Когда реагируют две молекулы воды, могут образовываться ион гидрония и ион гидроксида (авто диссоциация воды). В чистой воде количество ионов гидроксония и ионов гидроксида будет одинаковым, давая значение рН 7.