Разница между йодом и повторным йодом

Ключевая разница - йод против повторно объявленного йода
 

Йод - это химический элемент, имеющий атомный номер 53 и химический символ I. Этот химический элемент относится к группе галогенов в периодической таблице. Йод известен своей особой способностью подвергаться сублимации. Сублимация - это испарение кристаллов йода без прохождения жидкой фазы. Но если сублимация и осаждение делаются неоднократно, мы можем получить чистую форму йода, известную как повторно объявленный йод. Ключевое различие между йодом и повторно объявленным йодом - то, что йод представляет собой химический элемент, имеющий символ I, тогда как повторно названный йод представляет собой соединение, имеющее химическую формулу I₂.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое йод 
3. Что такое повторный йод
4. Сравнение бок о бок - йод в сравнении с йодом в табличной форме
5. Резюме

Что такое йод?

Йод - это химический элемент с атомным номером 53 и химическим символом I. Он входит в группу галогенов. Галогеновая группа - это группа 17 периодической таблицы. Йод является самым большим галогеном, поскольку он имеет самый высокий атомный номер среди других галогенов в этой группе. Йод неметалл.

Температура плавления йода составляет 113,7 ° С. Поэтому йод существует в виде твердого вещества при комнатной температуре и давлении. Температура кипения йода составляет 184,3 ° С. Кристаллы йода также могут подвергаться сублимации.

Наиболее стабильная степень окисления йода -1. Это связано с тем, что при добавлении одного электрона к атому йода все орбитали йода заполнены электронами, что является очень стабильным состоянием. Электронная конфигурация йода составляет [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵. Добавленный электрон заполняет внешнюю 5p-орбиту. Это образует йодистый анион (я^-). Поэтому йод является хорошим окислителем (вещество, которое может подвергаться восстановлению путем окисления другого соединения). Однако атомный радиус йода выше, чем у атомов галогена; следовательно, йод имеет низкую плотность заряда. Это делает его менее реактивным, чем другие галогены. Это делает йод наименее реактивным окислителем (среди галогенов).

Рисунок 01: Йод

Твердый йод выглядит как темно-фиолетовые кристаллы. Жидкий йод и пары йода имеют блестящий фиолетовый цвет. Кристаллы йода хорошо растворимы в неполярных растворителях. Пример: гексан. При растворении в гексане образует жидкий раствор коричневого цвета.

Что такое повторный йод?

Повторно объявленный йод - это йод, который возвышается на второй или следующий раз. Сублимация йода - это превращение твердого йода в пары йода напрямую, без прохождения жидкой фазы. Этот термин не следует путать с «десублимацией», которая является обратным процессом сублимации. Процесс включает сублимацию йода, затем осаждение в виде кристаллов с последующей сублимацией снова.

Рисунок 2: Испарение йода

Повторно объявленный йод чище обычного йода; чистота составляет около 99-100%. Химическая формула повторно объявленного йода₂.

В чем разница между йодом и повторным употреблением йода?

Йод против повторно объявленного йода
Йод является химическим элементом, имеющим атомный номер 53 и химический символ I.	Повторно объявленный йод - это йод, который возвышается на второй или следующий раз..
Природа
Йод представляет собой темно-фиолетовый кристалл при комнатной температуре, который представляет собой фиолетовую жидкость при расплавлении и фиолетовый пар при испарении.	Повторно объявленный йод - это йод, полученный сублимацией йода с последующим осаждением в виде кристаллов с последующей сублимацией.
Символ или Формула
Химический символ йода - это я.	Химический формал повторно объявленного йода2.

Резюме - Йод против повторно объявленного йода

Йод представляет собой галоген, обычно используемый в качестве окислителя. Повторно выделенный йод получают из кристаллов йода, чтобы получить чистую форму молекулярного йода. Ключевое различие между йодом и повторно объявленным йодом состоит в том, что йод является химическим элементом, имеющим символ I, тогда как повторно названный йод является соединением, имеющим химическую формулу I₂.

Ссылка:

1. «Йод (повторно опубликованные кристаллы / USP), Fisher Chemical, доступен здесь.
2. «Что такое повторная сублимация?» Ответы, Yahoo !, доступно здесь.
3. «Йод». Википедия, Фонд Викимедиа, 21 февраля 2018 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Образец йода» от LHcheM - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
2. «Испарение йода» Юрием (CC BY 3.0) через Commons Wikimedia