Разница между йодометрией и йодиметрией

ключевое отличие между йодометрией и йодиметрией является то, что мы можем использовать йодометрию для количественной оценки окислителей, тогда как мы можем использовать йодиметрию для количественной оценки восстановителей.

Йодометрия и йодиметрия являются двумя распространенными методами титрования, полезными в аналитической химии. Основой этих двух типов титрования является окислительно-восстановительное, и мы можем использовать его для количественного определения окислительно-восстановительных веществ. Основой титрования является реакция между аналитом и стандартным реагентом, известным как титрант. Мы можем определить количество аналита, если знаем реакцию, стехиометрию и объем / массу титранта, необходимые для полной реакции с аналитом. Кроме того, мы можем использовать йод для этого окислительно-восстановительного титрования из-за его способности быстро реагировать со многими видами. Обратимость йода / йодида, реакция также является преимуществом при использовании их в йодометрических реакциях.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое йодометрия
3. Что такое йодиметрия
4. Сравнение бок о бок - йодометрия и йодиметрия в табличной форме
5. Резюме

Что такое йодометрия?

В йодометрии йодиды реагируют с другим окислителем в кислой среде или нейтральной среде. Когда эта реакция имеет место, йодид (мы добавляем йодид в форме KI) окисляется до йода, и другие разновидности подвергнутся восстановлению йодидом. Затем мы можем титровать высвобожденный йод другим видом. Этот вид титрования представляет собой стандартный раствор восстановителя, который способен восстанавливать йод до йодидной формы. Обычно для этого мы используем стандартный раствор тиосульфата. Например, если мы хотим количественно определить количество хлора, растворенного в смеси, ниже приводится метод проведения иодометрического титрования..

Во-первых, мы должны взять известное количество объема из смеси (в которой растворен хлор) в колбу для титрования. Затем мы можем титровать его с помощью известного решения KI, и мы можем найти объем, потребляемый.

После окислительно-восстановительной реакции будет происходить в реакционной колбе;

Cl₂ + 2I^- -> 2 кл^- + я₂

Рисунок 01: Изменение цвета в йодометрии

Затем мы должны провести еще одно титрование той же смесью, чтобы определить высвободившееся количество йода. Для этого мы можем титровать смесь стандартным раствором тиосульфата. Нам нужно добавить крахмал в качестве индикатора, чтобы определить конечную точку этой реакции. С йодом и крахмалом в смеси, он будет темно-синего цвета, но в конце, когда весь йод закончится, темный цвет исчезнет.

я₂ + 2 S₂О₃^2- → S₄О₆^2- + 2 я^-

Из двух приведенных выше титров можно определить количество Cl₂.

Что такое йодиметрия?

В йодиметрии используется свободный йод для титрования восстанавливающим агентом. Следовательно, йод восстанавливается до йодида, и йод будет окислять другие виды.

Рисунок 02: Выполнение титрования

Поскольку мы не можем легко приготовить свободный раствор йода, мы должны смешать йод с йодидом калия и KI₃ решение для приготовления необходимого решения. И стандартное решение этого используется для йодометрического титрования.

KI + I₂    → КИ₃

Следующая реакция имеет место при титровании. Мы также можем использовать крахмал в качестве индикатора для йодометрического титрования.

я₂ + восстановитель → 2 I^-

В чем разница между йодометрией и йодиметрией?

Йодометрия - это количественный анализ раствора окислителя путем добавления йодида, который реагирует с образованием йода, который затем титруется, тогда как йодиметрия представляет собой объемный анализ, включающий либо титрование стандартным раствором йода, либо выделение исследуемым веществом. йода в растворимой форме, так что мы можем определить его концентрацию путем титрования. Это одно из различий между йодометрией и йодиметрией.

Кроме того, другое различие между йодометрией и йодиметрией заключается в том, что в иодометрии йодиды реагируют с другим окислителем в кислой среде или нейтральной среде, в то время как в йодиметрии он использует свободный йод для прохождения титрования с восстановителем..

Приведенная ниже инфографика представляет разницу между йодометрией и йодиметрией в табличной форме.

Резюме - Йодометрия против Йодиметрии

Хотя два термина йодометрия и йодиметрия звучат одинаково, это два разных метода, которые мы используем в аналитической химии. Ключевое различие между йодометрией и йодиметрией заключается в том, что мы можем использовать йодометрию для количественного определения окислителей, тогда как мы можем использовать йодиметрию для количественного определения восстановителей..

Ссылка:

1. «Йодометрия». Википедия, Фонд Викимедиа, 9 сентября 2018. Доступно здесь 
2. Навильо, Даниэле. «Йодометрия и йодиметрия, Даниэле Навильо,« Аналитическая химия », Агрария, Federica e-Learning.» Federica, Federica Web Learning, Университет Ди Наполи Федерико II, 20 марта 2012 г. Доступно здесь 

Изображение предоставлено:

1. «Йодометрическое титрование смеси». LHcheM - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia.  
2. «Демонстрация титрования на уровне школы». UCL - Flickr, (CC BY 2.0) через Commons Wikimedia.