Разница между изотопом и ионом

Изотоп против Иона

Атомы - это небольшие строительные блоки всех существующих веществ. Есть различия между разными атомами. Кроме того, существуют вариации внутри одних и тех же элементов. Изотопы являются примерами различий внутри одного элемента. Более того, атомы вряд ли устойчивы в естественных условиях. Они образуют различные комбинации между ними или с другими элементами, чтобы существовать. При формировании этих комбинаций они могут производить ионы.

Изотопы

Атомы одного и того же элемента могут быть разными. Эти разные атомы одного и того же элемента называются изотопами. Они отличаются друг от друга тем, что имеют разное количество нейтронов. Поскольку число нейтронов различно, их массовое число также отличается. Однако изотопы одного и того же элемента имеют одинаковое количество протонов и нейтронов. Различные изотопы присутствуют в разных количествах, и это дается в виде процентного значения, называемого относительной численностью. Например, водород имеет три изотопа: протий, дейтерий и тритий. Их количество нейтронов и относительное содержание следующие.

¹Н - нет нейтронов, относительное содержание составляет 99,985%

²H- один нейтрон, относительное содержание 0,015%

³H- два нейтрона, относительное содержание 0%

Количество нейтронов, которое может удерживать ядро, отличается от элемента к элементу. Среди этих изотопов только некоторые являются стабильными. Например, кислород имеет три стабильных изотопа, а олово имеет десять стабильных изотопов. В большинстве случаев простые элементы имеют то же число нейтронов, что и число протонов. Но в тяжелых элементах больше нейтронов, чем протонов. Количество нейтронов важно для баланса стабильности ядер. Когда ядра слишком тяжелые, они становятся нестабильными и, следовательно, эти изотопы становятся радиоактивными. Например, ²³⁸ U испускает излучение и распадается на гораздо меньшие ядра. Изотопы могут иметь разные свойства из-за их различной массы. Например, они могут иметь разные спины, поэтому их спектры ЯМР различны. Тем не менее, их электронное число одинаково, что приводит к аналогичному химическому поведению.

Масс-спектрометр может быть использован для получения информации об изотопах. Это дает количество изотопов, которые элемент имеет, их относительное содержание и массы.

ион

Большинство атомов (кроме нобелевых газов) не являются стабильными по своей природе, потому что у них нет полностью заполненных валентных оболочек. Поэтому большинство атомов пытаются завершить валентную оболочку, получив конфигурацию газа Нобеля. Атомы делают это тремя способами.

1. Набирая электроны
2. Жертвуя электроны
3. С электронами

Ионы образуются из-за первых двух методов (получение и донирование электронов). Обычно электроположительные атомы, которые находятся в s-блоке и d-блоке, имеют тенденцию образовывать ионы, жертвуя электроны. Таким образом, они производят катионы. Большинство ectronegative атомов, которые находятся в блоке p, любят получать электроны и образуют отрицательные ионы. Обычно отрицательные ионы больше по сравнению с атомом, а положительные ионы меньше. Ионы могут иметь один заряд или несколько зарядов. Например, элементы группы I образуют +1 катион, а элементы группы II - +2 катиона. Но в блоке d есть элементы, которые могут образовывать ионы + 3, + 4, +5 и т. Д. Так как при образовании иона изменяется число электронов, число протонов не равно числу электронов. в ионе. Кроме вышеописанных многоатомных ионов, также могут быть многоатомные и молекулярные ионы. Когда элементарные ионы теряются из молекул, образуются многоатомные ионы (например, ClO₃^-, Нью-Гемпшир₄⁺).