Разница между изотопами и элементами
Share
ключевое отличие между изотопами и элементами в том, что изотопы представляют собой различные формы одного и того же химического элемента, тогда как элементы представляют собой разновидности атомов, имеющих одинаковое количество протонов в атомных ядрах.
Подобный тип атомов может претерпевать небольшие изменения с образованием разных изотопов. Элемент может иметь несколько изотопов. Природа каждого изотопа способствует природе элемента. Здесь мы будем подробно обсуждать изотопы и элементы, чтобы выяснить разницу между изотопами и элементами.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое изотопы
3. Что такое элементы
4. Сравнение бок о бок - изотопы против элементов в табличной форме
5. Резюме
Какие изотопы?
Атомы одного и того же элемента могут отличаться друг от друга. Эти разные атомы одного и того же элемента являются изотопами. Они отличаются друг от друга тем, что имеют разное количество нейтронов. Поскольку число нейтронов различно, их массовое число также отличается. Однако изотопы одного и того же элемента имеют одинаковое количество протонов. В природе разные изотопы встречаются в разных количествах. Поэтому мы можем дать их встречаемость в виде процентного значения, называемого относительной численностью. Например, водород имеет три изотопа, такие как протий, дейтерий и тритий. Число протонов в их атомных ядрах одинаково, но число нейтронов различно. Их нейтроны и относительные содержания следующие.
- 1Н - нет нейтронов, относительное содержание составляет 99,985%
- 2H- один нейтрон, относительное содержание 0,015%
- 3H- два нейтрона, относительное содержание 0%
Рисунок 01: Изотопы водорода
Количество нейтронов, которое может удерживать ядро, отличается от элемента к элементу. Среди этих изотопов только некоторые являются стабильными. Например, кислород имеет три стабильных изотопа, а олово имеет десять стабильных изотопов. В большинстве случаев простые элементы имеют то же число нейтронов, что и число протонов. Но в тяжелых элементах больше нейтронов, чем число протонов.
Кроме того, количество нейтронов важно для баланса стабильности ядер. Когда ядра слишком тяжелые, они становятся нестабильными и, следовательно, эти изотопы становятся радиоактивными. Например, 238U испускает излучение и распадается на гораздо меньшие ядра. Изотопы могут иметь разные свойства из-за их различной массы. Например, они могут иметь разные спины. Таким образом, их спектры ЯМР различаются. Тем не менее, их электронное число одинаково, что приводит к аналогичному химическому поведению.
Что такое элементы?
Мы знакомы со словом «элемент», потому что мы узнаем о них в периодической таблице. В периодической таблице содержится около 118 химических элементов, и они расположены в соответствии с их атомным номером. Элемент - это химическая разновидность, которая представляет собой атомы только одного типа. Следовательно, они чисты. Кроме того, атомы одного и того же элемента имеют одинаковое количество протонов в своих атомных ядрах. Но количество нейтронов может отличаться друг от друга. Например, самый маленький элемент - водород. Серебро, золото, платина являются одними из наиболее известных драгоценных элементов.
Каждый элемент имеет атомную массу, атомный номер, символ, электронную конфигурацию и т. Д. Хотя большинство элементов встречаются в природе, существуют некоторые синтетические элементы, такие как калифорний, америций, эйнштейний и менделевий. Мы можем разделить все элементы на три группы; как металлы, металлоиды и неметаллы.
Рисунок 02: Эндоскелет
Кроме того, мы можем классифицировать их по группам и периодам на основе более конкретных характеристик. Кроме того, элементы в одной и той же группе или периоде имеют некоторые общие характеристики, и некоторые свойства могут последовательно изменяться при просмотре группы или периода. Кроме того, элементы могут подвергаться химическим изменениям с образованием различных соединений; тем не менее, мы не можем сломать элементы дальше с помощью простых химических методов.
В чем разница между изотопами и элементами?
Термин химический элемент описывает разновидности атомов, в то время как термин изотопы описывают различные формы одного и того же химического элемента. Следовательно, ключевое различие между изотопами и элементами состоит в том, что изотопы - это разные формы одного и того же химического элемента, тогда как элементы - это разновидности атомов, имеющие одинаковое количество протонов в атомных ядрах. Кроме того, еще одно различие между изотопами и элементами состоит в том, что изотопы имеют разное количество нейтронов, но химические элементы могут иметь либо одинаковое количество нейтронов, либо различное количество нейтронов; но они никогда не имеют одинаковое количество протонов.
В качестве еще одного важного различия между изотопами и элементами, мы можем сказать, что атомная масса изотопа может быть рассчитана простым сложением общей массы протонов и нейтронов в атомных ядрах, тогда как мы можем рассчитать атомную массу химического элемента с использованием атомного массы его изотопов и их относительное содержание.
Резюме - Изотопы против Элементов
Изотопы - это разные атомные формы одного и того же химического элемента. Ключевое различие между изотопами и элементами заключается в том, что изотопы представляют собой разные формы одного и того же химического элемента, тогда как элементы представляют собой разновидности атомов, имеющие одинаковое количество протонов в атомных ядрах..
Ссылка:
1. «Химический элемент». Википедия, Фонд Викимедиа, 11 ноября 2018 г. Доступно здесь
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Определение изотопов и примеры в химии». ThoughtCo, 22 октября 2018. Доступно здесь
Изображение предоставлено:
1. «204 Изотопы водорода-01» от Колледжа OpenStax - сайт по анатомии и физиологии, Connexions. (CC BY 3.0) через Commons Wikimedia
2. «Простая периодическая таблица Chart-en» By Offnfopt - собственная работа, (общественное достояние) через Commons Wikimedia
