Разница между изотопами и изобарами

Изотопы против Изобар

Атомы - это небольшие строительные блоки всех существующих веществ. Есть различия между разными атомами. Кроме того, существуют вариации внутри одних и тех же элементов. Изотопы являются примерами различий внутри одного элемента. Изобары - это разные элементы со сходством.

Изотопы

Атомы одного и того же элемента могут быть разными. Эти разные атомы одного и того же элемента называются изотопами. Они отличаются друг от друга тем, что имеют разное количество нейтронов. Поскольку число нейтронов различно, их массовое число также отличается. Однако изотопы одного и того же элемента имеют одинаковое количество протонов и нейтронов. Различные изотопы присутствуют в разных количествах, и это дается в виде процентного значения, называемого относительной численностью. Например, водород имеет три изотопа: протий, дейтерий и тритий. Их количество нейтронов и относительное содержание следующие.

¹Н - нет нейтронов, относительное содержание составляет 99,985%

²H- один нейтрон, относительное содержание 0,015%

³H- два нейтрона, относительное содержание 0%

Количество нейтронов, которое может удерживать ядро, отличается от элемента к элементу. Среди этих изотопов только некоторые являются стабильными. Например, кислород имеет три стабильных изотопа, а олово имеет десять стабильных изотопов. В большинстве случаев простые элементы имеют то же число нейтронов, что и число протонов, но в тяжелых элементах больше нейтронов, чем протонов. Количество нейтронов важно для баланса стабильности ядер. Когда ядра слишком тяжелые, они становятся нестабильными и, следовательно, эти изотопы становятся радиоактивными. Например, ²³⁸ U испускает излучение и распадается на гораздо меньшие ядра. Изотопы могут иметь разные свойства из-за их различной массы. Например, они могут иметь разные спины, поэтому их спектры ЯМР различны. Тем не менее, их электронное число одинаково, что приводит к аналогичному химическому поведению.

Масс-спектрометр может быть использован для получения информации об изотопах. Это дает количество изотопов, которые элемент имеет, их относительное содержание и массы.

Изобары

Изобары - это атомы разных элементов с одинаковым массовым числом, но их атомные номера различны. Другими словами, они имеют разное количество протонов. Например, ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Арканзас, ⁴⁰К и ⁴⁰Масса Са имеет то же массовое число, что и 40. Однако, как вы знаете, атомный номер серы равен 16, хлора - 17, аргона - 18, калия - 19 и кальция - 20. Массовое число - это общее число протонов и нейтронов, которые имеют атомы. , Поскольку вышеуказанные атомы имеют разное количество протонов, для получения одинакового массового числа они должны иметь разные нейтроны. Например, сера должна иметь 24 нейтрона, а хлор должен иметь 23 нейтрона. Массовое число также известно как нуклоны. Следовательно, мы можем определить изобары как атомы разных элементов с одинаковыми нуклонами..