Разница между изотопами и изобарами и изотонами

Ключевые различия - Изотопы против Изобары против изотонов
 

Изотопы - это атомы одного и того же химического элемента, имеющие разное количество нейтронов. Поэтому изотопы одного и того же химического элемента имеют одинаковый атомный номер, но разные атомные массы. Изобары - это атомы разных химических элементов. Поэтому атомные номера существенно отличаются друг от друга. Изотоны имеют одинаковое количество нейтронов в своем атомном ядре. ключевое отличие между изотопами, изобарами и изотонами является то, что изотопы - это атомы с одинаковым числом протонов, но различное количество нейтронов и изобар - это атомы разных химических элементов, имеющие одинаковые значения для атомной массы, тогда как изотоны - это атомы разных химических элементов, имеющих одинаковое количество нейтронов в атомном ядре..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое изотопы
3. Что такое изобары
4. Что такое изотоны
5. Сравнение бок о бок - изотопы против изобаров против изотонов в табличной форме
6. Резюме

Какие изотопы?

Изотопы - это атомы с одинаковым количеством протонов, но с разным количеством нейтронов. Число протонов в атоме является атомным номером этого атома. Определенный химический элемент имеет фиксированное количество протонов. Следовательно, атомный номер атомов одного и того же химического элемента подобен друг другу. Следовательно, изотопы являются атомами одного и того же химического элемента. Общее количество протонов и нейтронов известно как атомная масса. Изотопы имеют разные атомные массы.

Химическое поведение изотопов химического элемента идентично, но физические свойства отличаются друг от друга. Почти все химические элементы имеют изотопы. Известно 275 изотопов 81 стабильного химического элемента. Для конкретного химического элемента существуют стабильные изотопы, а также радиоактивные изотопы (нестабильные)..

Рисунок 01: Изотопы водорода

Изотоп назван с использованием названия химического элемента и атомной массы изотопа. Например, два изотопа гелия отмечены как «гелий-2» и «гелий-4». Некоторые примеры изотопов приведены ниже.

Что такое изобары?

Изобары - это атомы разных химических элементов, имеющие одинаковые значения атомной массы. Атомная масса - это сумма протонов и нейтронов в ядре атома. Протон или нейтрон известен как нуклон. Следовательно, изобары имеют одинаковое количество нуклонов.

Атомные номера этих изобар отличаются друг от друга, потому что разные химические элементы имеют разные атомные номера. Изобарное правило Маттауча гласит, что если два соседних элемента в периодической таблице имеют изотопы с одинаковым массовым числом (изобар), один из этих изотопов должен быть радиоактивным. Если существуют изобары трех последовательных элементов, то первый и последний изобары стабильны, а средний может подвергнуться радиоактивному распаду. Серия изобар представляет собой совокупность различных изотопов, имеющих одинаковую атомную массу.

Какие изотоны?

Изотоны - это атомы разных элементов, имеющие одинаковое количество нейтронов в атомном ядре. Изотоны имеют разные атомные номера (количество протонов в ядре отличается друг от друга), а также разные атомные массы. Это может быть выражено как ниже;

Атомный номер = Z

Атомная масса = А

Количество нейтронов = N

Для всех изотонов в одном ряду A ≠ Z, но (A-Z) = N (N равно для всех изотонов в одном ряду). Некоторые примеры изотонов приведены ниже.

В чем разница между изотопами и изобарами и изотонами?

Изотопы против изобар против изотонов
Изотопы	Изотопы - это атомы с одинаковым количеством протонов, но с разным количеством нейтронов..
Изобары	Изобары - это атомы разных химических элементов, имеющие одинаковые значения атомной массы..
изотонов	Изотоны - это атомы разных элементов, имеющие одинаковое количество нейтронов в атомном ядре.
Атомный номер
Изотопы	Изотопы имеют одинаковый атомный номер.
Изобары	Изобары имеют разные атомные номера.
изотонов	Изотоны имеют разные атомные номера.
Атомная масса
Изотопы	Изотопы имеют различную атомную массу.
Изобары	Изобары имеют одинаковую атомную массу.
изотонов	Изотоны имеют разную атомную массу.
Количество нейтронов
Изотопы	Изотопы имеют разное количество нейтронов.
Изобары	Изобары имеют разное количество нейтронов.
изотонный	Изотоны одинакового количества нейтронов.

Резюме - Изотопы против Изобары против изотонов

Изотопы, изобары и изотоны - это термины, используемые для описания отношений между атомами различных химических элементов. Разница между изотопами, изобарами и изотонами заключается в том, что изотопы - это атомы с одинаковым числом протонов, но различное количество нейтронов и изобар - это атомы разных химических элементов, имеющие одинаковые значения для атомной массы, тогда как изотоны - это атомы разных элементов, имеющих одинаковое количество. нейтронов в атомном ядре.

Ссылка:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. «Определение изотопов и примеры в химии». ThoughtCo, 4 августа 2017 г. Доступно здесь
2. Редакторы Британской энциклопедии. «Изотон.» Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20 июля 1998 г. Доступно здесь  
3. «Изобар (нуклид)». Википедия, Фонд Викимедиа, 27 декабря 2017 г. Доступно здесь 
4. Герцог, Грегори Ф. «Изотоп». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 6 декабря 2017 года. Доступно здесь 

Изображение предоставлено:

1. «Izotopii hidrogenului» Николая Комана - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia